Question

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A、将过量SO₂通入冷的氨水中：SO₂+NH₃?H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
• B、把过量的NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C、硫化钠溶液水解：S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-
• D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂ SiO₃↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．过量SO₂通入冷的氨水中，反应生成亚硫酸氢铵；
B．过量的NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液混合，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水；
C．硫离子水解分步进行，用可逆号；
D．醋酸为弱电解质，保留化学式．

解答： 解：A．将过量SO₂通入冷的氨水中，离子方程式：SO₂+NH₃?H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺，故A正确；
B．把过量的NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液混合，离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．硫化钠溶液水解，离子方程式：S^2-+H₂O   HS^-+OH^-，故C错误；
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式：SiO₃^2-+2CH₃COOH═H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质、盐类水解的规律是解题关键，注意反应物用量对化学反应的影响，注意化学式的拆分，选项BC为易错选项．