如图A、B、C、D、E五组仪器（图中a、b、c表示止水夹）可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．

（1）将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进人试管丁的操作是．
（2）将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：

序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯水与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯水与水反应的产物有具有酸性

请你评价：实验I推出的相应的结论是否合理？．若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写）．实验Ⅱ推出的结论是否合理？．若不合理，请说明理由，（若合理则无需填写）
（3）研究表明，用ClO₂气体对自来水消毒效果比用Cl₂更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO₃和Na₂C₂O₄．两种成分在溶液中混合便产生ClO₂，反应的化学方程式为．

随着社会的发展，铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急剧增加等引起的铅污染应当得到重视与关注．废铅蓄电池回收铅和含铅废水的处理工艺流程如下：

已知：Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-5；Ksp（PbCO₃）=3.3×10^-14回答下列问题：
（1）写出步骤①转化还原提高反应速率和铅浸出率的2条措施；
（2）写出步骤①PbSO₄转化的离子方程式；PbO₂转化的化学方程式；
（3）写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法：；
（4）步骤③从母液可获得副产品为；
（5）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式：；写出铅蓄电池放电时正极反应离子方程式：．

若N₀代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e：f的值为（填选项标号）．
A．1    B．

1

2

C．2     D．不能确定
②若d=e=1，则b=．
若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是．
（2）步骤③中反应时，每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为
（3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因．
①产生蓝色沉淀的离子方程式为，②后又变黑色沉淀的离子方程式为．
（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生；2Cu⁺=Cu+Cu²⁺．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式．
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式：
CuH+HNO₃--Cu（NO₃）₂+H₂↑++．

某研究性学习小组用图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）组装好仪器后必须进行的操作是，用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂悬浊液的注意事项是．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是．
（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是．
（4）为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是； 能得出的结论是 （填写编号）．
a．M中一定有+3价和+2价铁，无0价铁    b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c．M中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种  d．M中一定有+3价、+2价和0价铁
（5）若M的成份可表达为Fe_XO_Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置如图2和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是 （填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧
c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则Fe_XO_Y中

x

y

=．

下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）

单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O（化学计量数均为正整数）
（1）c、g、h 的关系式是．
（2）b、c、d、f 的关系式是．
（3）d、f、g、h 的关系式是．
（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是，c的取值范围是．