Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为2N_A
• B、在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3N_A
• C、在熔融状态下，1 mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A
• D、将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．无论氯气是否过量，Fe在Cl₂中燃烧都生成FeCl₃，根据氯气计算转移电子数；
B．AlCl₃是强酸弱碱盐，Al³⁺水解、Cl^-不水解，所以溶液中Al³⁺、Cl^-个数之比小于1：3；
C．熔融状态下，NaHSO₄电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，据此计算阳离子数目；
D．胶体粒子是多个微粒的集合体．

解答： 解：A．无论氯气是否过量，Fe在Cl₂中燃烧都生成FeCl₃，生成物与氯气的量无关，1mol氯气完全反应转移电子数为2N_A，故A正确；
B．AlCl₃是强酸弱碱盐，Al³⁺水解、Cl^-不水解，所以溶液中Al³⁺、Cl^-个数之比小于1：3，则在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数大于3N_A，故B错误；
C．熔融状态下，NaHSO₄电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，所以1molNaHSO₄在熔融状态下电离出1mol阳离子，故C错误；
D．胶体粒子是多个微粒的集合体，所以无法计算胶体粒子个数，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数计算，涉及氧化还原反应、盐类水解、电解质的电离等知识点，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离方程式的区别，为易错点．