Question

如图A、B、C、D、E五组仪器（图中a、b、c表示止水夹）可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．

（1）将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是

 

，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？

 

；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进人试管丁的操作是

 

．
（2）将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：

序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯水与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯水与水反应的产物有具有酸性

请你评价：实验I推出的相应的结论是否合理？

 

．若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写）

 

．实验Ⅱ推出的结论是否合理？

 

．若不合理，请说明理由，（若合理则无需填写）

 

（3）研究表明，用ClO₂气体对自来水消毒效果比用Cl₂更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO₃和Na₂C₂O₄．两种成分在溶液中混合便产生ClO₂，反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,实验装置综合

专题：实验题

分析：（1）浓硫酸密度大于浓盐酸，混合过程会放出大量热，所以分液漏斗中应该盛放浓硫酸；氯化氢与氢氧化钠溶液反应，容易发生倒吸现象；关闭a、b，打开c，稍稍微热丁试管，即可将试管丁中充满；
（2）验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响，需要进行对比实验；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
（3）根据题干信息判断反应物为NaClO₃和Na₂C₂O₄，生成物为ClO₂，根据化合价变化判断另一种产物为Na₂CO₃，然后写出反应的化学方程式．

解答： 解：（1）浓硫酸密度大于浓盐酸，应该将浓硫酸加入浓盐酸中，所以分液漏斗中应该盛放浓硫酸；完全吸收装置中将导管直接插入氢氧化钠溶液中，容易发生倒吸现象；将使烧杯中的水进人试管丁的操作方法为：关闭分液漏斗活塞，夹紧止水夹a、b，打开止水夹c，微热试管丁，使试管中的气体逸出接触烧杯中的水，
故答案为：浓硫酸；用NaOH溶液吸收氯化氢易发生倒吸；关闭分液漏斗活塞，夹紧止水夹a、b，打开止水夹c，微热试管丁，使试管中的气体逸出接触烧杯中的水；
（2）没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性，
浓盐酸易挥发，制取的氯气中含HCl能与NaHCO₃反应产生气体，如要证明氯气与水反应的产物具有酸性，必须先除去HCl，可通入饱和食盐水除杂，
故答案为：不合理；没有实验证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡；
（3）NaClO₃和Na₂C₂O₄发生氧化还原反应生成ClO₂，氯元素的化合价降低，则Na₂C₂O₄中+3价的C元素的化合价只能升高，所以氧化产物为碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaClO₃+Na₂C₂O₄=2ClO₂↑+2Na₂CO₃，
故答案为：2NaClO₃+Na₂C₂O₄=2ClO₂↑+2Na₂CO₃．

点评：本题考查性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，侧重考查学生分析和解决问题的能力，注意掌握常见物质的性质实验方案设计与评价的方法，易错点为（2），注意氯气、HClO的性质的异同．