题目内容
若N0代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下11.2LN2含有的分子数为0.5N0 |
| B、9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数（注水的密度为1g/mL） |
| C、同温同压下，N0个NO与N0个N2和02的混合气体的体积相等 |
| D、25℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为N0 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
B．4℃时9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol；标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol；
C．阿伏伽德罗定律内容是同温同压同体积气体物质的量相同；
D．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
B．4℃时9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol；标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol；
C．阿伏伽德罗定律内容是同温同压同体积气体物质的量相同；
D．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
解答：
解：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，11.2LN2不等于0.5mol，故A错误；
B．4℃时9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol；标准状况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，所以二者含有相同的分子数，故B正确；
C．同温同压条件物质的量相同的气体，体积相同，故C正确；
D．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，此时11.2L氧气的物质的量无法求出，故D错误．
故选BC．
B．4℃时9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol；标准状况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，所以二者含有相同的分子数，故B正确；
C．同温同压条件物质的量相同的气体，体积相同，故C正确；
D．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，此时11.2L氧气的物质的量无法求出，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质存在的条件、聚集状态以及物质的组成、结构等问题．
练习册系列答案
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甲、乙两恒温容器，器壁上都附有高效催化剂．甲恒容，乙恒压．在甲中充入0.2molSO2和0.1molO2，乙中充入0.2molSO2、0.1molO2和一定量氩气，在相同温度和相同压强下开始反应．达到平衡后，两容器的容积正好相等，此时乙中Ar气的体积分数为10%，下列相关的计算结论正确的是（ ）
| A、平衡时甲、乙内压强相等 |
| B、平衡时甲、乙中SO3的物质的量相等 |
| C、甲容器内平衡前后压强比为10：9 |
| D、开始时甲、乙两容器的体积比为9：10 |
相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）
| A、浓H2SO4 |
| B、稀H2SO4 |
| C、浓HNO3 |
| D、稀HNO3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 |
| B、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子 | ||
| B、P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NA | ||
| C、一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA | ||
D、标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg?L-1，则该物质相对分子质量为：
|
某铜片表面附着黑色固体，可能含有CuO、Cu2S、CuS．查阅资料得知：常温下，Cu2S和CuS都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O 和SO2．实验小组按如下实验方案探究其成分：
根据信息推测黑色固体的成分是（ ）
根据信息推测黑色固体的成分是（ ）
| A、只有CuO |
| B、CuO、Cu2S和CuS |
| C、CuO、CuS |
| D、CuO、Cu2S |