在所有生物中，硫是构成多种氨基酸的重要元素，其氧化物SO₂是形成酸雨的主要成份，而硫酸的产量常用来衡量一个国家发达程度，同时硫的多种化合物在日常生活中作用巨大，所以研究硫及其化合物的性质有重要意义．请回答有关问题：
（1）写出硫元素的原子结构示意图：；
（2）硫的单质通常以S₆和S₈两种形式呈出，S₆和S₈互为；
A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素
（3）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1，当该反应生成标准状况下4.48LSO₂时，释放出的热量为kJ；
（4）Na₂S溶液在空气中长期放置，和氧气反应生成与过氧化钠的结构及化学性质相似的物质Na₂S₂，该反应的化学方程式为：，当生成55gNa₂S₂时，转移电子的数目为mol；
（5）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

高温高压

2SO₃（g）．向2L的容器中充入2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示，请回答：
①T₁温度下，反应进行到状态D时，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是（填序号字母）．
A．容器的压强增大为原来的两倍  B．Q₂一定等于Q₁
C．重新平衡时SO₂的转化率一定大于80%  D．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数．

已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁O₂（g）+2C（s）=2CO（g）△H₂2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₄下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用下列反应：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃ OH（g）△H=a kj/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度/0C	250	310	350
K/（mol/L）2	2.041	0.250	0.012

（1）由表中数据判断△H  a0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L^-1，则此时的温度为⁰C．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

浓度mol/L 时间/min	C（CO）	C（H2）	C（CH3OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反应从2min到4min之间，H₂的反应速率为．
②反应达到平衡时CO的转化率为．

下列说法中正确的是（　　）

铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，当加入下列哪种物质后现象有明显变化的是（　　）

下列说法合理的是（　　）

铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是（　　）

2009年8月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会引起广泛关注．某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明．

产品标准	GB5461
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是
②某学生根据四氯化碳与反应后的溶液分层现象，采取分液实验操作以回收四氯化碳．分液操作主要的玻璃仪器有．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是 mol．

下列判断正确的是（　　）