题目内容
下列说法合理的是（ ）
| A、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3 固体，铜粉仍不溶解 |
| B、将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强 |
| C、浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热 |
| D、铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A、根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，据此分析；
B、氯气与二氧化硫发生氧化还原反应，据此分析即可；
C、浓硝酸与C反应需要加热，据此分析即可；
D、依据铝及其氧化物具有两性、碳酸氢钠的两性以及醋酸跟和铵根的性质回答即可．
B、氯气与二氧化硫发生氧化还原反应，据此分析即可；
C、浓硝酸与C反应需要加热，据此分析即可；
D、依据铝及其氧化物具有两性、碳酸氢钠的两性以及醋酸跟和铵根的性质回答即可．
解答：
解：A、铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能发生氧化还原反应，故A错误；
B、氯气与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故B错误；
C、C与浓硝酸反应需要加热，故C错误；
D、铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
故选D．
B、氯气与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故B错误；
C、C与浓硝酸反应需要加热，故C错误；
D、铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，氯气的性质、二氧化硫的性质以及两性化合物等知识．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2O |
| B、向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ |
| C、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O |
| D、将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
下列实验现象预测正确的是（ ）
A、 打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉 |
B、 酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化 |
C、 静置一段时间，小试管内有晶体析出 |
D、 烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊 |
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A、△H2＞0 | ||||
B、一氧化碳的燃烧热△H=△H1-
| ||||
C、氢气的燃烧热△H=
| ||||
D、△H4=△H1-
|
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
| A、X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价 |
| B、最高正化合价：X大于Y |
| C、第一电离能可能Y小于X |
| D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX |