Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H₂O（1）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
• B、浑浊的苯酚试液中加入饱和Na₂CO₃溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸
• C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
• D、用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃，说明Ksp（BaSO₄）＞Ksp（BaCO₃）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,原电池和电解池的工作原理,焓变和熵变,比较弱酸的相对强弱的实验

专题：

分析：A、依据自发进行的是反应判断依据是△H-T△S＜0；结合反应是熵变减小的反应结合判断依据分析焓变；
B、苯酚和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚钠；
C、铅蓄电池放电时两极均生成硫酸铅；
D、沉淀形成与离子浓度大小有关，当Qc=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃）会生成沉淀．

解答： 解：A、常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自发进行，证明△H-T△S＜0；反应物有气体生成物没有气体，则△S＜0，所以满足自发进行，△H必须小于0，故A正确；
B、苯酚和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，说明苯酚酸性强于碳酸氢根离子，不能证明苯酚酸性比碳酸强；故B错误；
C、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子生成硫酸铅沉淀质量增大，正极上是二氧化铅得电子，生成硫酸铅沉淀质量增加；故C错误；
D、BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄转化为BaCO₃，是因为碳酸根离子浓度大，碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于碳酸钡的Ksp，形成过饱和溶液，会析出BaCO₃沉淀，而实际上K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应自发进行的判断依据、物质酸性比较、铅蓄电池、沉淀的转化等，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度中等，注意铅蓄电池中两极上均生成硫酸铅沉淀，电极质量增大．