题目内容

铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，当加入下列哪种物质后现象有明显变化的是（　　）
A、NaNO3
B、HCl
C、NaOH
D、KCl
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸（硫酸）反应，但可以和氧化性酸（硝酸）反应，据此分析即可．
解答： 解：根据铜与稀硫酸不反应，加硝酸钠后，引入了硝酸根（与氢离子构成稀HNO3），铜与硝酸可以反应，即反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知形成蓝色溶液且有气体放出，
故选A．
点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐．
练习册系列答案
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Ⅰ．某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4 MnSO4、H2O．反应中氧化过程如下：CuS→SO2．写出并配平该反应的化学方程式
 

Ⅱ．如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用碳资源是目前亟待解决的问题
（1）工业上一般以 CO 和 H2 为原料合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高 CO 转化率的是
 

A．随时将 CH3OH 与反应混合物分离  B．降低反应温度   C．增大体系压强      D．使用高效催化剂
（2）在容积为 2L 的恒容容器中，分别研究在 230℃、250℃和 270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下不同的 H2和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 2mol）与 CO平衡转化率的关系．在上述三种温度中，曲线 Z 对应的温度是
 
，a 点混合气体的平均分子量为
 
（小数点后保留两位数字）
（3）如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，则该电池的负极反应式为
 
．
（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式．
（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法．氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金．试写出配平的化学方程式．
（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式．
铜族元素中铜是一种紫红色的金属，被称作“电气工业的主角”，铜主要从黄铜矿提炼，简单流程如下：

（1）焙烧时发生反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，该反应的氧化剂是
 
，若2mol的CuFeS2参与反应，氧化剂所得电子的物质的量为
 
mol．
（2）若将获得粗铜进行电解精炼可得精铜，则阴极材料
 
（填名称），将含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时电解液的pH=
 
（假设溶液体积保持不变）．
（3）某温度下已知某密闭容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），写出反应的平衡常数的表达式K=
 
，对于该平衡，下列说法正确的是
 

A．反应到达平衡后，化学平衡常数不在改变
B．上述反应是前后系数和不变的反应，加水稀释相同的倍数时平衡不移动
C．向平衡体系中增加铜的量，平衡将向左移动
D．若增大平衡体系的压强，则平衡状态不受影响
（4）若已知H2A的电离为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，则NaHA溶液中离子浓度的大小顺序为
 
．
下列物质属于电解质的是（　　）
①碱石灰　②熔融NaCl　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3．
A、①②④⑥B、②④⑤⑥
C、②④⑥D、①②④⑤⑥
在所有生物中，硫是构成多种氨基酸的重要元素，其氧化物SO2是形成酸雨的主要成份，而硫酸的产量常用来衡量一个国家发达程度，同时硫的多种化合物在日常生活中作用巨大，所以研究硫及其化合物的性质有重要意义．请回答有关问题：
（1）写出硫元素的原子结构示意图：
 
；
（2）硫的单质通常以S6和S8两种形式呈出，S6和S8互为
 
；
A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素
（3）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，当该反应生成标准状况下4.48LSO2时，释放出的热量为
 
kJ；
（4）Na2S溶液在空气中长期放置，和氧气反应生成与过氧化钠的结构及化学性质相似的物质Na2S2，该反应的化学方程式为：
 
，当生成55gNa2S2时，转移电子的数目为
 
mol；
（5）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）
催化剂
高温高压
2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，请回答：
①T1温度下，反应进行到状态D时，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是
 
（填序号字母）．
A．容器的压强增大为原来的两倍  B．Q2一定等于Q1
C．重新平衡时SO2的转化率一定大于80%  D．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数．
某混合气体可能是乙烯和二氧化硫的混合气，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有CH2=CH2和SO2．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中盛放的试剂依次是：品红溶液、NaOH溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液．回答下列问题：
（1）能说明SO2气体存在的现象是
 
．
（2）确定含有乙烯的现象是
 
．
如果将质量相同的铜片在酒精灯上加热后，趁热加入下列物质中，放置片刻，Cu片质量与原来相比减小的是（　　）
A、盐酸
B、CO
C、NaOH
D、C2H5OH
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（将配平后的系数填在横线上）
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
当反应中有2.408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为
 
．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650x2.01.62.46
29002.01.00.401.63
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
 
（要求2位有效数字，下同）；实验2达到平衡时CO的体积分数为
 
．
②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有
 
．
③900℃时，该密闭容器中，加入4mol CO，3mol H2O，4mol CO2和2.4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有
 
．
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
B．消耗1mol H2的同时消耗1mol CO
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．CO2的体积分数不随时间而变化
（3）汽车尾气的排放对空气造成污染．目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化．如：
①CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-b kJ/mol （b＞0）
若用标准状况下3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）时放出的热量为
 
kJ（用含a和b的代数式表示，下同）；并写出该反应的热化学方程式
 
．

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