（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到，此反应的离子方程式为，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到，反应的离子方程式为．
（2）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表达式为
（3）下列说法不正确的是．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

有如图实验装置可供选择

Ⅰ．实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质．请回答下列问题：
（1）应选择的装置是（填写编号）；
（2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式；
（3）实验结束后，观察到溴水褪色．为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：
A．发生了加成反应；B．发生了氧化反应．为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由．
Ⅱ．若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：
（4）写出实验室制乙烯的化学方程式
（5）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因；
（6）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷．

将物质的量相等的H₂和I₂气充入密闭容器，进行反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），测得2min时v（HI）为0.1mol?（L?min）^-1，I₂（g）的浓度为0.4mol?L^-1，试确定：
（1）H₂和I₂的反应速率为．
（2）H₂和I₂的起始浓度为．
（3）2min 末HI的浓度为．

已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式	Zn（OH）2	ZnS	AgCl	Ag2S	MgCO3	Mg（OH）2
溶度积	5×10-17	2.5×10-22	1.8×10-10	6.3×10-50	6.8×10-6	1.8×10-11

根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（　　）

将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na⁺、Cl^-外，还大量存在的是（　　）

将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），此时有

2

3

的CO转化为CO₂．
（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为．
（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时与（1）相比较，平衡应向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”），此时平衡混合的CO₂的体积分数可能是下列各值中的（填编号）．
A.22.2%       B.27.55%     C.33.3%      D.36.8%
（3）假如（2）中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是（填序号）
①生成物的产量一定增加
②生成物的体积分数一定增加
③反应物的转化率一定增加
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用了催化剂．

多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
SiO₂（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）△H=a KJ?mol^-1
2SiO（g）=Si（s）+SiO₂（s）△H=b KJ?mol^-1
①反应SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是．
（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl₃，经提纯后再用H₂还原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H₂）/n（SiHCl₃）时，反应物X的平衡转化率关系如图1；
①X是（填“H₂”、“SiHCl₃”）．
②上述反应的平衡常数K（1150℃）K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）
（3）SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图2，电解时阳极的电极反应式为．
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为．

已知Zn²⁺与碱反应可生成白色沉淀，碱过量，白色沉淀溶解生成Zn（OH）₄^2-．如图是向含Zn²⁺的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的变化过程示意图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn（OH）₄^2-离子物质的量浓度的对数值．回答下列问题．
（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积（K_sp）═．
（3）某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是．
（4）已知往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体，25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

c（HCl）（mol?L-1）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c（PbCl2）（mol?L-1）×10-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据表数据分析和推测，下列说法中有一项是错误的，这一项是
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl₂固体在0.50mol?L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl₂能与浓盐酸发生某种化学反应
D．PbCl₂固体不可能溶解于饱和食盐水中．

将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L?min，计算：①x的值；②平衡时B的转化率；③A的平衡浓度．

在一定温度和压强下，有1mol某气体A，发生如下反应2A（g）?xB（g）+C（g），当达到平衡时，A在混合气中的体积分数为58.84%，混合气的总质量为46g，平均相对分子质量为39.8，求：
（1）A的分解率；
（2）x的值．