题目内容
将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是（ ）
| A、AlO2- |
| B、Al3+，Mg2+ |
| C、Mg2+，AlO2- |
| D、Al3+，Mg2+、H+ |
考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据计算盐酸过量，则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；
解答：
解：将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据计算2.4g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量，则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；
故选A．
故选A．
点评：本题考查了镁、铝的性质，明确离子存在的条件是解本题的关键，本题整体分析较简便．
练习册系列答案
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下列实验操作能达到预期目的是（ ）
| A、向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- |
| B、向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32- |
| C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ |
| D、将某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则溶液中一定无K+ |
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，则此反应中SO2的转化量为（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、0.24 mol?L-1 |
| B、0.28 mol?L-1 |
| C、0.32 mol?L-1 |
| D、0.26 mol?L-1 |
在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
| A、只有AgCl沉淀生成 |
| B、只有AgI沉淀生成 |
| C、生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 |
| D、两种沉淀都有，但以AgI为主 |
实验室制取乙烯的装置如图所示，请根据图示回答下列问题：