Question

（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到

 

，此反应的离子方程式为

 

，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到

 

，反应的离子方程式为

 

．
（2）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表达式为

 

（3）下列说法不正确的是

 

．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）反应生成氯化银和硝酸钠，观察到白色沉淀，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI；
（2）依据沉淀溶解平衡的溶度积常数表示方法写出，溶度积等于溶液中离子浓度幂次方乘积；
（3）A、依据氯化银沉淀溶解平衡分析，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；
C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全．

解答： 解：（1）反应生成氯化银和硝酸钠，观察到白色沉淀，离子反应为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I^-?AgI（s）+Cl^-，
故答案为：白色沉淀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I^-?AgI（s）+Cl^-；
（2）对于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，
Ksp=[Ag⁺]²?[S^2-]；故答案为：c（Ag⁺）²?c（S^2-）；
（3）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；故B错误；
C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；故C正确；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；故D错误；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故E正确；
综上所述：BD错误；
故选BD．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，沉淀溶解平衡的计算应用，平衡移动的影响因素，难溶物质的溶解度比较方法，题目难度中等．