Question

已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式	Zn（OH）2	ZnS	AgCl	Ag2S	MgCO3	Mg（OH）2
溶度积	5×10-17	2.5×10-22	1.8×10-10	6.3×10-50	6.8×10-6	1.8×10-11

根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（　　）

• A、2AgCl+Na₂S═2NaCl+Ag₂S
• B、MgCO₃+H₂O

  △   .

  Mg（OH）₂+CO₂↑
• C、ZnS+2H₂O═Zn（OH）₂+H₂S↑
• D、Mg（HCO₃）₂+2Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据表中给出的数据判断AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度，故沉淀发生转化，写方程式判断即可；
B、依据表中的数据判断MgCO₃的溶解度大于Mg（OH）₂的溶解度，故沉淀发生转化，写方程式判断即可；
C、依据表中的数据判断Zn（OH）₂的溶解度大于ZnS的溶解度，故沉淀发生转化，写方程式判断即可；
D、依据经验判断，写出化学反应方程式判断即可．

解答： 解：A、由表格判断AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度，故可以发生反应：2AgCl+Na₂S═2NaCl+Ag₂S，即难溶物质有转化为更难溶物质的性质，故A正确；
B、由表中的数据判断MgCO₃的溶解度大于Mg（OH）₂的溶解度，故可以发生反应：MgCO₃+H₂O

△   .

Mg（OH）₂+CO₂↑，即MgCO₃沉淀发生转化为更难溶的Mg（OH）₂，故B正确；
C、由表中的数据判断Zn（OH）₂的溶解度大于ZnS的溶解度，故可以发生反应Zn（OH）₂+H₂S=ZnS↓+2H₂O，故C错误；
D、据经验可知：Mg（HCO₃）₂和2Ca（OH）₂的溶解度均分别大于Mg（OH）₂和2CaCO₃的溶解度，故可以发生反应：Mg（HCO₃）₂+2Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故D正确．
故选C．

点评：本题考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，会从题给的表格中筛选有用的信息是解题关键，题目难度不大．