题目内容

已知Zn2+与碱反应可生成白色沉淀，碱过量，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42-．如图是向含Zn2+的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的变化过程示意图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数值．回答下列问题．
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
 
．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）═
 
．
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是
 
．
（4）已知往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体，25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
c（HCl）（mol?L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
c（PbCl2）（mol?L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
根据表数据分析和推测，下列说法中有一项是错误的，这一项是
 

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸发生某种化学反应
D．PbCl2固体不可能溶解于饱和食盐水中．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）4]2-，结合元素守恒书写方程；
（2）根据图中数据，利用Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）计算；
（3）为提取Zn2+可将Zn2+转化为Zn（OH）2沉淀，根据图象确定此时控制溶液的pH范围；
（4）A．根据表中的数据分析；
B．PbCl2固体沉淀溶解平衡分析；
C．PbCl2在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物；
D．PbCl2可与Cl-形成配离子．
解答： 解：（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）4]2-，所以其反应的离子方程式为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；
故答案为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；
（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn2+）=10-3mol?L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-3?（10-7）2=10-17，
故答案为：10-17；  
（3）根据图象知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，Zn2+可将Zn2+转化为Zn（OH）2沉淀，溶液中锌离子浓度小于10-5 mol?L-1，
可以近似认为锌离子不存在；所以某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是PH为8-12之间，
故答案为：PH为8-12之间；
（4）A．根据表中的数据分析可知，随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大，故A正确；
B．PbCl2固体存在沉淀溶解平衡，加少量Cl-平衡逆移，溶解度减小，故B正确；
C．PbCl2在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物，所以PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子，故C正确；
D．PbCl2可与Cl-形成配离子，所以PbCl2固体可溶于饱和食盐水，故D错误；
故答案为：D．
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，注意对图象和表格中的数据的分析，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
完成下列填空：把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
 
．
（3）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3=141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子
B、任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子
C、100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NA
D、7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA
甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①反应I的平衡常数表达式为K=
 
．
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中数据判断△H2
 
0，△S
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”=）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
 
．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
 
．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池中OH-向
 
极移动（填“正”或“负”）
②该电池负极的电极反应为
 
．
③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）2固体．则原CuSO4溶液的物质的量浓度为
 
 mol?L-1（假设电解前后溶液体积不变）．
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如图系列实验．

【实验1】铜与浓硫酸反应，某化学兴趣小组同学分别设计如下所示的三套实验装置：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是
 
，乙装置的优点是
 
．
（3）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是
 
．为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是
 
．
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

（4）试管内的白色固体是
 

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
 
．
（6）最终小组同学对固体甲的成分的判断认为：CuO和Cu2O至少有一种；固体甲中若没有Cu2O，则Cu2S一定
 
（有/没有）．
将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），测得2min时v（HI）为0.1mol?（L?min）-1，I2（g）的浓度为0.4mol?L-1，试确定：
（1）H2和I2的反应速率为
 
．
（2）H2和I2的起始浓度为
 
．
（3）2min 末HI的浓度为
 
．
如图1为实验室制备、收集少量HCl的装置．
①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的
 
．

②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因
 
．
③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和
 
．
已知常温下，FeS的KSP=625×10-18（mol?L-1）2，ZnS的KSP=1.2×10-23（mol?L-1）2，H2S的饱和溶液中c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．试回答下列问题：
（1）在ZnS的饱和溶液中：①加入少量固体Na2S，则溶液中c（S2-）
 
（填”变大”“变小”或”
不变”，下同）；②加入ZnS固体，则溶液中c（S2-）
 
；③加入FeS固体，则溶液中c（Zn2+）
 
．
（2）在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到0.01mol?L-1，应调节pH=
 
（已知lg2=0.3）．
实验中的下列操作正确的是（　　）
A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B、Ba（NO3）2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网