常温下c(H+)最小的是( ) A.pH=0的溶液．B.0.03 mol?L-1 H2SO4．C.0.05 mol?L-1 HClOD.0.05 mol?L-1的NaHSO4．——青夏教育精英家教网——

常温下c（H⁺）最小的是（　　）

A、pH=0的溶液．

B、0.03 mol?L^-1 H₂SO₄．

C、0.05 mol?L^-1 HClO

D、0.05 mol?L^-1的NaHSO₄．

下列图式表示正确的是（　　）

A、二氧化碳

B、N原子的价电子电子排布图：

C、铝离子的结构示意图

D、乙醇的分子式：C₂H₅OH

设阿伏加德罗常数为N_A，请你判断下列叙述中正确的是（　　）

A、2N_A个HF分子所占的体积约为44.8L

B、46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3N_A

C、常温常压下，8.8 gCO₂和N₂O混合气体中所含的电子数为4.4N_A

D、5.6 g铁与500 mL 2 mol?L^-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

将一定量的Zn与100ml 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后，测得溶液的c（H⁺）=1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）

A、反应中共转移1.5mol 电子

B、反应中共消耗锌48.75克

C、气体A为H₂和SO₂的混合气

D、气体A中H₂与SO₂的体积比为4：1

用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气67.2L（标准状况下），试求稀硫酸的物质的量浓度．（计算要求列式并带单位进行计算，只有结果不给分．）
解：反应的方程式为

n（H₂SO₄）=

c（H₂SO₄）=

摩尔质量的符号为

；CO₂的摩尔质量为

，88g CO₂的物质的量为

，所含二氧化碳分子数为

（用NA表示阿伏加德罗常数，下同），含有

个氧原子，与

g H₂O气体所含氧原子数相同；0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的相对分子质量为

；已知3.01×10²³个某分子A的质量为8g，则A的摩尔质量为

在标准状况下，把1体积Cl₂、5体积O₂跟11体积H₂混合，这三种气体的物质的量之比是

，质量比是

，混合气体的平均相对分子质量是

；如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应，所得盐酸（ρ=1.143g/cm³）的物质的量浓度是

在0.2L NaCl、MgCl₂的混合溶液中，NaCl的物质的量浓度为0.5mol?L^-1，MgCl₂的物质的量浓度为1.0mol?L^-1．回答下列问题：
（1）该混合溶液中氯离子的物质的量；
（2）该混合溶液中所含溶质的总质量；
（3）将该混合溶液加水稀释至溶液体积为1L，稀释后溶液中氯离子的物质的量浓度．

我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg?kg^-1～40mg?kg^-1，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO₃）的物质的量应不少于

下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

A、P、S、Cl元素最高正价依次升高

B、N、O、F第一电离能依次增大

C、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

D、Na、K、Rb电负性逐渐减小

0 131733 131741 131747 131751 131757 131759 131763 131769 131771 131777 131783 131787 131789 131793 131799 131801 131807 131811 131813 131817 131819 131823 131825 131827 131828 131829 131831 131832 131833 131835 131837 131841 131843 131847 131849 131853 131859 131861 131867 131871 131873 131877 131883 131889 131891 131897 131901 131903 131909 131913 131919 131927 203614