题目内容
下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
| A、P、S、Cl元素最高正价依次升高 |
| B、N、O、F第一电离能依次增大 |
| C、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 |
| D、Na、K、Rb电负性逐渐减小 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；
B．同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常；
C．根据原子核外电子排布分析；
D．同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．
B．同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常；
C．根据原子核外电子排布分析；
D．同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．
解答：
解：A．P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故A正确；
B．同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故B错误；
C．Na、Mg、Al原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确．
故选B．
B．同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故B错误；
C．Na、Mg、Al原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确．
故选B．
点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．
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