Question

常温下c（H⁺）最小的是（　　）

• A、pH=0的溶液．
• B、0.03 mol?L^-1 H₂SO₄．
• C、0.05 mol?L^-1 HClO
• D、0.05 mol?L^-1的NaHSO₄．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：A．根据pH=-lgc（H⁺）计算c（H⁺）；
B．硫酸完全电离，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）；
C．HClO是弱电解质，不能完全电离，溶液中c（H⁺）＜c（HClO）；
D．NaHSO₄完全电离，溶液中c（H⁺）=c（NaHSO₄）．

解答： 解：A．pH=-lgc（H⁺）=0，则c（H⁺）=1mol/L；
B．硫酸完全电离，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.06mol/L；
C．HClO是弱电解质，不能完全电离，溶液中c（H⁺）＜c（HClO）=0.05mol/L；
D．NaHSO₄完全电离，溶液中c（H⁺）=c（NaHSO₄）=0.05mol/L，
故0.05mol?L^-1HClO溶液中c（H⁺）最小，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意理解电解质浓度与电解质离子的浓度的关系，注意区分强弱电解质．