Question

用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气67.2L（标准状况下），试求稀硫酸的物质的量浓度．（计算要求列式并带单位进行计算，只有结果不给分．）
解：反应的方程式为

 

n（H₂）=

 

=

 

n（H₂SO₄）=

 

=

 

c（H₂SO₄）=

 

=

 

答：

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，先根据n=

V

Vm

计算出标况下67.2L氢气的物质的量，再根据反应方程式计算出反应消耗的硫酸的物质的量，然后根据c=

n

V

计算出该硫酸的物质的量浓度．

解答： 解：反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                   
标况下67.2L氢气的物质的量为：n（H₂）=

67.2L

22.4L/mol

=3 mol                                 
根据反应方程式可知，n（H₂SO₄）=n（H₂）=3 mol                               
所以硫酸的物质的量浓度为：c（H₂SO₄）=

3mol

0.5L

=6 mol/L                             
答：硫酸的物质的量浓度为6 mol/L．           
故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；

67.2L

22.4L/mol

；3 mol；n（H₂）；3 mol； 

3mol

0.5L

；6 mol/L；硫酸的物质的量浓度为6 mol/L．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，明确反应原理为解答关键，注意掌握物质的量浓度的根据及计算方法．