题目内容
我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg?kg-1～40mg?kg-1，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：1kg食盐中至少含碘元素20mg，根据n=
计算I元素物质的量，再根据I元素守恒确定每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量．
| m |
| M |
解答：
解：1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为20×10-3g÷127g?mol-1=2.36×10-5 mol，故每千克食盐中n（KIO3）=n（I）=2.36×10-5 mol，
故答案为：2.36×10-5 mol．
故答案为：2.36×10-5 mol．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
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向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属为（ ）
| A、Fe和Cu | B、Ag |
| C、Fe和Ag | D、Ag和Cu |
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
| A、O2 |
| B、CH4 |
| C、CO2 |
| D、SO2 |
将一定量的Zn与100ml 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后，测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）
| A、反应中共转移1.5mol 电子 |
| B、反应中共消耗锌48.75克 |
| C、气体A为H2和SO2的混合气 |
| D、气体A中H2与SO2的体积比为4：1 |
将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、5：16 |
| C、2：3 | D、3：2 |
已知下列数据：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-12Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（ ）
| A、-859 kJ?mol-1 |
| B、+1403 kJ?mol-1 |
| C、-1718 kJ?mol-1 |
| D、-2806kJ?mol-1 |
氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．