Question

在标准状况下，把1体积Cl₂、5体积O₂跟11体积H₂混合，这三种气体的物质的量之比是

 

，质量比是

 

，混合气体的平均相对分子质量是

 

；如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应，所得盐酸（ρ=1.143g/cm³）的物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM计算质量之比，根据

.

M

=

m总

n总

计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量；恰好反应得到盐酸，计算溶液质量分数，再根据c=

1000ρω

M

计算所得盐酸物质的量浓度．

解答： 解：相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故1体积Cl₂、5体积O₂跟11体积H₂混合，三种气体的物质的量之比是1：5：11，质量之比为1×71：5×32：11×2=71：160：22，平均相对分子质量为

71+160+22

1+5+11

=14.9，用电火花引燃后，恰好完全反应，得到HCl与水的物质的量之比为2：10，所得溶液中HCl质量分数为

2×36.5

2×36.5+10×18

×100%，故所得盐酸物质的量浓度为

1000×1.143× 73 253

36.5

mol/L=9.04mol/L，
故答案为：1：15：11；71：160：22；14.9；9.04mol/L．

点评：本题考查混合物计算、物质的量有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数的之间的关系．