Question

在0.2L NaCl、MgCl₂的混合溶液中，NaCl的物质的量浓度为0.5mol?L^-1，MgCl₂的物质的量浓度为1.0mol?L^-1．回答下列问题：
（1）该混合溶液中氯离子的物质的量；
（2）该混合溶液中所含溶质的总质量；
（3）将该混合溶液加水稀释至溶液体积为1L，稀释后溶液中氯离子的物质的量浓度．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=cV计算n（NaCl）、n（MgCl₂），溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（MgCl₂）；
（2）根据m=nM计算；
（33）根据c=

n

V

计算稀释后溶液中氯离子的物质的量浓度．

解答： 解：（1）n（NaCl）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，n（MgCl₂）=0.2L×1mol/L=0.2mol，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（MgCl₂）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，
答：溶液中氯离子物质的量为0.5mol；
（2）混合溶液中所含溶质的总质量为0.1mol×58.5g/mol+0.2mol×95g/mol=24.85g，
答：溶液中溶质的总质量为24.85g；
（3）溶液稀释到1L，稀释后溶液中氯离子的物质的量浓度为

0.5mol

1L

=0.5mol/L，
答：稀释后溶液中氯离子物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．