在实验室中可通过如下反应制取硫代硫酸钠Na₂S₂O₃：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）下列溶液，最适合装在a仪器中的是．
A.98.3%的浓硫酸  　B．浓硝酸
C．浓盐酸   　       D.75%的较浓硫酸
（2）d中的试剂为，用离子方程式表示d中所发生的反应．
（3）为测定所得样品中Na₂S₂O₃的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆滴加淀粉淀作指示剂，当达到滴定终点时，溶液中的颜色变化为．
（4）Na₂S₂O₃溶液易与酸发生反应，写出它与稀硫酸反应的离子方程式．

为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.81kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）；△H=-110.51kJ?mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：．

已知X（）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：

已知：
①
②F中所有碳原子在一条直线上
请回答下列问题：
（1）物质C中所含官能团的名称是．
（2）写出下列化学反应方程式A+F→G：．B与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应．
（3）C→D、D→E的反应顺序能否颠倒？说明理由．
（4）G→X的反应类型为反应．
（5）F的同分异构体中，属于酯类且含有“-C≡C-”结构，除了CH₃COOC≡CH、HCOOC≡CCH₃外，还有的结构简式为、．

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）

化学合成材料医用胶具有黏合伤口速度快、免敷料包扎、抑菌性能强、伤口愈合后无明显疤痕等优点．合成医用胶的单体A的信息如图，据此回答下列问题：

（1）A的实验式为，A的分子式为；
（2）A中官能团除了-C≡N和酯基外，还有；
（3）反应①的类型是．
（4）X的结构简式为．
（5）Y的名称是（系统命名法）．
（6）反应⑤的化学方程式为．

已知：
I．（R₁、R₂、R₃代表烃基）
II．
某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.33%．又知，A在一定条件下能发生如下转化，其中F结构简式为：
某些生成物（如H₂O等）已略去．

（1）A的相对分子质量是，C中的官能团名称是，D→F的反应类型为反应；
已知条件II中的属芳香醚，其同系物的通式为：（碳原子数用n表示）；
（2）F的在一定条件下可发生分子内酯化反应，生成含两个六元环的化合物M，该反应的化学方程式为：．
（3）A分子中最多有个碳原子共平面．
已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeCl₃反应，溶液呈紫色；
②K在一定条件下可发生银镜反应；③K分子中无甲基．
K的一种可能的结构简式为．
（4）工业设计常用反应流程图的形式表示反应历程，如：

请仿照上例，以流程图的形式表示出下列转变的最合理方案（不超过4步）．

Ⅰ．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
a、CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
b、CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
（1）上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是．
（2）若800℃时，反应a的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH₄）=2.0mol?L^-1；c（H₂O）=5.0mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.5mol?L^-1，则此时正逆反应速率的关系是v_正（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），分析该反应并回答下列问题：
①一定条件下，将CO与H₂以体积比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是．
a．体系的压强不发生变化
b．CO与H₂的体积比保持不变
c．体系中碳元素的质量分数不再变化
d．单位时间内消耗1mol CO，同时生成lmol CH₃OH
②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁（填“＞”、“＜”或“=”） K₂．理由是：．

Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如图2．
（4）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区（填“阴”或“阳”）产生．生成气体a的电极反应式．
（5）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为．

如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na₂O₂颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口．实验时将气球中的Na₂O₂抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）

工业生产硫酸可表示为：FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄
已知：FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）═

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H═-853kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H═-196.6kJ?mol^-1
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）；△H═-130.3kJ?mol^-1
则1mol FeS₂完全转化为H₂SO₄的反应热等于（　　）

（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧的热化学方程式：．
③二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为．
（2）碳（s）在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有．