题目内容

在实验室中可通过如下反应制取硫代硫酸钠Na2S2O3：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）下列溶液，最适合装在a仪器中的是
 
．
A.98.3%的浓硫酸  　B．浓硝酸
C．浓盐酸   　       D.75%的较浓硫酸
（2）d中的试剂为
 
，用离子方程式表示d中所发生的反应
 
．
（3）为测定所得样品中Na2S2O3的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6滴加淀粉淀作指示剂，当达到滴定终点时，溶液中的颜色变化为
 
．
（4）Na2S2O3溶液易与酸发生反应，写出它与稀硫酸反应的离子方程式
 
．
考点：实验装置综合
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和75%的较浓硫酸；
（2）装置d为尾气处理装置；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
（3）碘与淀粉溶液混合显蓝色；
（4）Na2S2O3溶液与氢离子反应生成S、二氧化硫和水．
解答： 解：（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和75%的较浓硫酸，所以在分液漏斗中盛放的试剂为75%的较浓硫酸；
故答案为：D；
（2）装置d为尾气处理装置，则d中的试剂为氢氧化钠溶液；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
故答案为：氢氧化钠溶液；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（3）碘与淀粉溶液混合显蓝色，当发生2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6，碘单质被完全消耗，则蓝色褪去；
故答案为：蓝色褪去；
（4）Na2S2O3溶液与氢离子反应生成S、二氧化硫和水，则Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
故答案为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．
点评：本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，侧重于考查学生的实验探究能力基础，注意积累是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：
 
．
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常温下将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中 ①H+②HC2O4-③C2O42-④H2C2O4⑤OH-浓度的大小顺序为
 
（填序号）．
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？
 
（填“能”或“否”）．
已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列叙述正确的是（　　）
A、向Ag2CrO4的浊液中加入AgNO3溶液，Ag2CrO4的Ksp减小
B、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴加入到含Cl-和CrO42-浓度均为0.001 mol?L-1的溶液中，则先产生AgCl沉淀
C、饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
D、该温度下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
 

（2）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：
 

（3）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为
 

（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为
 
．
已知：
I．（R1、R2、R3代表烃基）
II．
某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.33%．又知，A在一定条件下能发生如下转化，其中F结构简式为：
某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）A的相对分子质量是
 
，C中的官能团名称是
 
，D→F的反应类型为
 
反应；
已知条件II中的属芳香醚，其同系物的通式为：
 
（碳原子数用n表示）；
（2）F的在一定条件下可发生分子内酯化反应，生成含两个六元环的化合物M，该反应的化学方程式为：
 
．
（3）A分子中最多有
 
个碳原子共平面．
已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeCl3反应，溶液呈紫色；
②K在一定条件下可发生银镜反应；③K分子中无甲基．
K的一种可能的结构简式为
 
．
（4）工业设计常用反应流程图的形式表示反应历程，如：

请仿照上例，以流程图的形式表示出下列转变的最合理方案（不超过4步）．
 
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．
 
 b．
 
 c．
 

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
 
．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
 
，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（4）现需配制1mol?L-1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是
 
．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
 
．
②根据计算得知，所需称量NaCl 的质量为
 
g．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
 
．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：
 
；
②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：
 
；
（6）若该NaCl溶液的密度是1.17g?cm-3则该溶液中NaCl的质量分数是
 
；
（7）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是
 
．
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列6种溶液的pH值：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
 
（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol?L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是
 
（填编号），其pH值为
 
（填数值）；pH最大的是
 
（填编号）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体，请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：
 
．
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是
 
，反应的离子方程式为
 
．
下列说法不正确的是（　　）
A、Ksp与温度有关
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固体，AgCl平衡不移动
D、若在Ca（OH）2溶液与FeCl2溶液中加足量稀硝酸，无沉淀产生
①已知t℃时AgCI的Ksp=2×10-10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C、在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀
D、在t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2 Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=2.5×107

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网