Question

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）

• A、MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大
• B、a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）＜c（CO₃^2-）
• C、b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）
• D、c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pM相等时，图线中p（CO₃^2-）数值越大，实际浓度越小；
B．a点可表示MnCO₃的饱和溶液，pM=p（CO₃^2-）；
C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，pM＞p（CO₃^2-）；
D．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO₃ 的不饱和溶液，pM＞p（CO₃^2-）．

解答： 解：A．pM相等时，图线中p（CO₃^2-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次减小，故A错误；
B．a点可表示MnCO₃的饱和溶液，pM=p（CO₃^2-），所以c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-），故B错误；
C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，pM＞p（CO₃^2-），所以c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-），故C正确；
D．pM数值越小，实际浓度越大，已知c点不在曲线上，而在曲线下面，则c点表示MgCO₃ 的过饱和溶液，pM＞p（CO₃^2-），所以c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-），故D错误；
故选：C．

点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，掌握图线中pc（CO₃^2-）、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，难度中等．