Question

（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧的热化学方程式：

 

．
③二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为

 

．
（2）碳（s）在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：（1）①分析图象得到生成1mol水的焓变△H=-553.75KJ/mol；
②依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；
③依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比；
（2）设计实验、利用盖斯定律计算C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到．

解答： 解：（1）①图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，丙烷燃烧反应放热△H=-553.75KJ/mol，故答案为：-；
②丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，反应放热△H=-553.75KJ/mol；则写出的热化学方程式为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol，故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol；
③1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，
设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为1-x，C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃烧放热（1-x）2215KJ；依据条件得到：1645KJ-1455xKJ=（1-x）2215KJ，计算得到x=0.75，则混合丙烷物质的量为0.25mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25：0.75=1：3；
故答案为：1：3；
（2）设计实验、利用盖斯定律计算C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到，故答案为：碳、一氧化碳的标准燃烧热．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握热化学方程式的意义和盖斯定律的应用是解题关键，题目难度中等．