题目内容

如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口．实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）
A、U形管内红色退去
B、试管内溶液变红
C、气球a变瘪
D、U形管水位d＞c
考点：实验装置综合
专题：实验设计题
分析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题．
解答： 解：由于发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d＞c，由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，
故选D．
点评：本题考查过氧化钠与水的反应及实验装置分析，侧重于学生的实验观察能力的培养和基础知识的考查，难度不大，此题解答时容易因定向思维而错选A、B，而没有注意到浅红色的水是在U形管中而非试管中．
练习册系列答案
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按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出．又测得烧杯A溶液的质量减少4.5g，电极均为石墨电极，试回答：
（1）电源P端为
 
极；
（2）b极产生气体的体积为
 
L（标准状况）；
（3）c极上析出沉淀的质量为
 
g；
（4）d极上所发生的电极反应式：
 
．
在密闭容器中进行下列反应：
CO2（g）+C（s）??2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：
（1）增加C，平衡
 
，c（CO）
 
．
（2）减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡
 
，c（CO2）
 
．
（3）通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡
 
，c（CO2）
 
．
（4）保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡
 
，c（CO）
 

（5）恒压通入N2，CO2的百分含量
 

（6）恒压再通入2molCO，CO2的百分含量
 
．
已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol?L-1 AgNO3溶液③100mL0.1mol?L-1 MgCl2溶液，充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）由大到小的顺序为
 
（填序号），溶液②中c（Cl-）=
 
．
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
 

（2）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：
 

（3）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为
 

（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为
 
．
已知X（）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：

已知：
①
②F中所有碳原子在一条直线上
请回答下列问题：
（1）物质C中所含官能团的名称是
 
．
（2）写出下列化学反应方程式A+F→G：
 
．B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
 
．
（3）C→D、D→E的反应顺序能否颠倒？
 
说明理由
 
．
（4）G→X的反应类型为
 
反应．
（5）F的同分异构体中，属于酯类且含有“-C≡C-”结构，除了CH3COOC≡CH、HCOOC≡CCH3外，还有的结构简式为
 
、
 
．
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．
 
 b．
 
 c．
 

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
 
．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
 
，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（4）现需配制1mol?L-1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是
 
．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
 
．
②根据计算得知，所需称量NaCl 的质量为
 
g．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
 
．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：
 
；
②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：
 
；
（6）若该NaCl溶液的密度是1.17g?cm-3则该溶液中NaCl的质量分数是
 
；
（7）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是
 
．
常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1mol?L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16．下列说法正确的是（　　）
A、滤液中c（Fe3+）=4.0×10-29mol?L-1
B、沉淀为Fe（OH）3和Fe（OH）2的混合物
C、向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成
D、向滤液中继续加入NaOH溶液使pH＞7时，有Fe（OH）2沉淀生成
下列说法正确的是（　　）
A、海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
B、明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
C、可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
D、若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用碱性肥皂液清洗

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