我国规定的饮水质量标准必须符合下表要求：

pH值	6.5-8.5
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.045mol/L
细菌总数	＜100个?mL-1

如图是源水处理成自来水的工艺流程图：

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，如加入石灰后再加适量的纯碱，可以除去源水中的离子．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程．（填写序号）
A．只是物理过程  B．只是化学过程  C．是物理和化学过程
FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是和．
（4）气体A的作用是能．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性．
（5）下列物质中，可以作为气体A的代用品．（填写编号）
①Ca（ClO）₂       ②NH₃          ③K₂FeO₄         ④SO₂．

【化学与技术】我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：

项目	pH	Ca2+、Mg2+总浓度	细菌个数
相关值	6.5～8.5	＜0.0045mol?L-1	＜100个?mL-1

下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，离子交换法是用离子交换剂软化水的方法．现在常用作离子交换剂的离子交换树脂，是一类不溶于水但能与溶液中相同电性离子进行交换的有机高分子电解质，常用NaR、HR表示．写出用NaR 软化水的过程：
（2）FeSO₄?7H₂O来源充足，是常用的凝聚剂．它在水中最终生成胶状Fe（OH）₃沉淀．凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填写编号）  ①只是物理过程；②只是化学过程；③是物理和化学过程．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它可以代替氯气，在水中反应被还原为Fe³⁺． 高铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的 性质；
高铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：；
写出氯气氧化Fe（OH）₃为Na₂FeO₄的化学方程式：．

某研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质，进行以下实验．[装置A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂]
[制取氨气]
（1）装置A中的反应（填“是”或“不是”氧化还原反应．
（2）实验室用装置A还可以制取的气体有（填“O₂”或“H₂”）．
（3）收集氨气可用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气的密度（填“大”或“小”）．
（4）用5.35gNH₄Cl固体，最多可制得NH₃的物质的量是mol．（NH₄Cl的摩尔质量为53.5g?mol^-1）
[实验探究]
（5）已知氨气极易溶于水，为了吸收氨气应选择的装置是（填“B”或“C”）．
（6）向氨水中滴加几滴酚酞试液，氨水变（填“红”或“无”）色．
（7）将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，可以观察到玻璃棒之间出现大量（填“白烟”或“白雾”）．
[知识拓展]
（8）生石灰与水反应生成Ca（OH）₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂]．实验室利用此原理，往生石灰水滴加浓氨水，可以快速制取氨气．生石灰可用下列（填序号）物质代替．
①碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）   ②石灰石（CaCO₃）
[知识应用]
（9）氨气是一种重要的化工原料，请你写出它的一种用途：．

为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用．已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：H₂C₂O₄

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O

（1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管、分液漏斗外，还有．
（2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是，C中尾气的处理方法是．
（3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：，澄清石灰水，，证明CO具有还原性的现象为．
（4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，则装置X的安装位置及所装试剂为：，现象为：．

某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（　　）

实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图．
实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置（填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是（填编号，若不需要，该空可不填）
（2）上图中，盛放浓氨水的仪器名称是，最终集气瓶中收集到的气体是． 
（3）CuO粉末处发生的化学反应方程式为．
（4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为．
（5）简述把浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因：?．

按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　） 

某兴趣小组利用如图仪器组装成一套装置，测量电解饱和食盐水后所得混合液的pH和验证氯气的氧化性．
（1）实验时各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接，B接；
（2）图中的“炭棒”能否换为“铁棒”（填“能”或“否”），理由是；（用电极反应式及相应文字说明）
（3）能证明氯气具有氧化性的实验现象是；
（4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U形管内的溶液恢复至室温后溶液的pH约为．

有一无色透明的溶液，只可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-离子中的某几种，现分别取溶液进行下列实验：
（1）在逐滴加入1mol/L NaOH溶液的过程中未闻到刺激性气味，随着NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示．则溶液中一定存在的离子有：，溶液中一定不存在的离子有：
（2）试写出逐滴加入NaOH溶液的过程中所发生的离子方程式：
0--10mL
10--60mL
60--70mL
（3）如果该溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺试计算其含量（若没有则无需填）
Mg²⁺mol，Al³⁺mol．

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）白色沉淀甲是．X溶液中一定存在的离子是．
（2）白色沉淀乙中一定有：，可能有证明其是否存在的方法是．
（3）将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式．