题目内容
某研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质，进行以下实验．[装置A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
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[制取氨气]
（1）装置A中的反应
（2）实验室用装置A还可以制取的气体有
（3）收集氨气可用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气的密度
（4）用5.35gNH4Cl固体，最多可制得NH3的物质的量是
[实验探究]
（5）已知氨气极易溶于水，为了吸收氨气应选择的装置是
（6）向氨水中滴加几滴酚酞试液，氨水变
（7）将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，可以观察到玻璃棒之间出现大量
[知识拓展]
（8）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2]．实验室利用此原理，往生石灰水滴加浓氨水，可以快速制取氨气．生石灰可用下列
①碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） ②石灰石（CaCO3）
[知识应用]
（9）氨气是一种重要的化工原料，请你写出它的一种用途：
考点：氨的制取和性质
专题：氮族元素
分析：（1）装置A中是氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气的复分解反应不是氧化还原反应；
（2）实验室制备氧气利用固体+固体加热反应生成；
（3）氨气密度小于空气；
（4）依据氮元素守恒计算生成氨气最大量；
（5）吸收极易溶于水的气体可以用倒扣在液面的漏斗防止倒吸；
（6）氨水溶液中一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性；
（7）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵；
（8）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物；
（9）依据氨气选择和用途分析，工业上制备硝酸，做制冷剂等．
（2）实验室制备氧气利用固体+固体加热反应生成；
（3）氨气密度小于空气；
（4）依据氮元素守恒计算生成氨气最大量；
（5）吸收极易溶于水的气体可以用倒扣在液面的漏斗防止倒吸；
（6）氨水溶液中一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性；
（7）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵；
（8）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物；
（9）依据氨气选择和用途分析，工业上制备硝酸，做制冷剂等．
解答：
解：（1）装置A中是氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应前后无元素化合价变化属于非氧化还原反应，是复分解反应，不是氧化还原反应；
故答案为：不是；
（2）实验室制备氧气利用固体+固体加热反应生成，符合装置图的要求，制备氢气用心和稀硫酸反应，反应不需加热；
故答案为：O2；
（3）收集氨气可用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气的密度小；
故答案为：小；
（4）依据氮元素守恒计算生成氨气最大量，用5.35gNH4Cl固体物质的量=
=0.1mol，最多可制得NH3的物质的量为0.1mol；
故答案为：0.1；
（5）吸收极易溶于水的气体可以用倒扣在液面的漏斗防止倒吸；
故答案为：B；
（6）氨水溶液中一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，向氨水中滴加几滴酚酞试液，氨水变红色；
故答案为：红；
（7）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢相遇反应，可以观察到玻璃棒之间出现大量白烟；
故答案为：白烟；
（8）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，滴加浓氨水，可以快速制取氨气；
故答案为：①；
（9）依据氨气选择和用途分析，工业上制备硝酸，做制冷剂，制备氮肥等；
故答案为：工业上制备硝酸，做制冷剂，制备氮肥等．
故答案为：不是；
（2）实验室制备氧气利用固体+固体加热反应生成，符合装置图的要求，制备氢气用心和稀硫酸反应，反应不需加热；
故答案为：O2；
（3）收集氨气可用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气的密度小；
故答案为：小；
（4）依据氮元素守恒计算生成氨气最大量，用5.35gNH4Cl固体物质的量=
| 5.35g |
| 53.5g/mol |
故答案为：0.1；
（5）吸收极易溶于水的气体可以用倒扣在液面的漏斗防止倒吸；
故答案为：B；
（6）氨水溶液中一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，向氨水中滴加几滴酚酞试液，氨水变红色；
故答案为：红；
（7）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢相遇反应，可以观察到玻璃棒之间出现大量白烟；
故答案为：白烟；
（8）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，滴加浓氨水，可以快速制取氨气；
故答案为：①；
（9）依据氨气选择和用途分析，工业上制备硝酸，做制冷剂，制备氮肥等；
故答案为：工业上制备硝酸，做制冷剂，制备氮肥等．
点评：本题考查了氨气的性质分析应用．实验室制备方法，注意实验基本操作的理解应用和氨气性质的熟练掌握是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列排列顺序正确的是（ ）
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
| A、③⑤ | B、②③ |
| C、①③④ | D、②④⑤ |
下列说法正确的是（ ）
| A、在100℃、101 KPa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为40.69KJ，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=-40.69KJ/mol |
| B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-4mol2/L2，则所有含固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg 2+ ）=C（CO32-），且 C（Mg2+）?C（CO32-）=6.82×10-4mol2/L2 |
| C、已知：C-C的键能348KJ/mol，C=C的键能610KJ/mol，C-H的键能413KJ/mol， H-H的键能436KJ/mol，  的焓变为：△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]=-384 kJ/mol |
| D、碳酸氢钠溶液中存在：c（H*）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |
如图是某研究性小组设计的一个储气装置图．现有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（ OH-） |
| B、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（ H+） |
| C、c（SO32-）+c（ OH-）=c（H+）+c（H2SO3） |
| D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+） |