实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图．实验现象记录如下:①黑色氧化铜粉末变为光亮红色,②无水硫酸铜粉末变蓝色,③集气瓶中收集到一种无色气体．请回答下列问题:(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置．若需要.应选择的干燥装置是 (填编号.若不需要.该空可不填)(2)上图中.盛放浓氨水的仪器名称是 .最终集气瓶中收集到的气体是． (3)CuO粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图．
实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置

（填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是

（填编号，若不需要，该空可不填）
（2）上图中，盛放浓氨水的仪器名称是

，最终集气瓶中收集到的气体是

．
（3）CuO粉末处发生的化学反应方程式为

．
（4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为

．
（5）简述把浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因：?

．

考点：氨的制取和性质

专题：氮族元素

分析：实验检验反应产物，氨气与CuO反应生成Cu、N₂、H₂O，浓氨水与NaOH可制取氨气，混有水蒸气干扰反应产物检验，则制备的氨气应先用碱石灰干燥，再与CuO反应，然后无水硫酸铜变蓝检验水的生成，大试管中黑色氧化铜粉末变为光亮红色可说明Cu的生成，集气瓶中收集到一种无色气体即为氮气，实验室制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，浓氨水滴入氧化钙固体会生成氨气，以此来解答．

解答： 解：（1）制取氨气时混有水，干扰氨气与CuO反应产物的检验，则虚线框内是应添加必要的干燥装置，氨气与浓硫酸反应，应利用I中碱石灰干燥，
故答案为：是；I；
（2）上图中，盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗，集气瓶中收集到一种无色气体即为氮气；
故答案为：分液漏斗；N₂；
（3）CuO粉末处发生化学反应方程式为2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂+3H₂O，Cu为固体，只有氮气为气体，则最终集气瓶中收集到的气体是N₂，
故答案为：2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂+3H₂O；
（4）“固-固加热型”装置制取氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体混合加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因是：碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水反应，反应过程中放热降低了氨气溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨气；
故答案为：碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水，该反应以及CaO与水的反应是放热的，使溶液的温度升高，降低了NH₃的溶解度，一水合氨分解生成氨气．

点评：本题考查了制备氨气的实验方法分析判断，制备原理的理解应用，掌握实验基础是关键，题目较简单．

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据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理．他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验．
第一步清洗：取10mL 10% H₂O₂溶液清洗附有银的试管．反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a．用激光照射液体a能看到丁达尔效应．
第二步探究反应原理：取2支试管，分别取液体a约1mL，稀释至3mL得液体b．
学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验
学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀．
通过上述实验，他们认为H₂O₂氧化了银单质．请回答：
（1）液体a在分散系分类中属于

．
（2）操作x名称是

．
（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是

（填序号）．
①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
②过量的H₂O₂将I^-氧化为I₂
③加入的碘化钾溶液量太少
（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是

．
（5）如果银与H₂O₂反应生成的物质对H₂O₂的分解有催化作用，通过分析可以推测，起催化作用的物质是

．

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	C（HNO₃）/ mol?L-1	实验目的
①	25℃	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）　实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；则T₁为： ℃ （Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②	T₁	粗颗粒	1.00
③	35℃	粗颗粒	2.00
④	25℃	细颗粒	2.00

（2）实验①中，70秒时CO₂生成的质量为：0.40g；至90秒时，CO₂生成的质量为：0.84g．
依据反应方程式CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70～90秒范围内HNO₃的平均反应速率是：

mol?L^-1?S^-1．

某同学利用如图装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂ （OH）₂ CO₃]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按右图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是

．
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是

．
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是

当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．写出生成红棕色气体的化学方程式是

．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生．烧杯中NaOH溶液的作用是

（4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有等质量不同温度的水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如下表所示：

．
②为了探究产生此不同现象的原因，他们查阅资料如下：
资料一．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O═HNO₃+HNO₂ 3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O
资料二．HNO₂不稳定，受热易分解．由资料分析产生上述现象的原因是

（5）3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO₂，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：①此时溶液中所含的NO₃^-为

mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为

L．（以上结果均用含a的代数式表示）

我国规定的饮水质量标准必须符合下表要求：

pH值	6.5-8.5
Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	＜0.045mol/L
细菌总数	＜100个?mL^-1

如图是源水处理成自来水的工艺流程图：

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，如加入石灰后再加适量的纯碱，可以除去源水中的

离子．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程

．（填写序号）
A．只是物理过程 B．只是化学过程 C．是物理和化学过程
FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成

可以作为气体A的代用品．（填写编号）
①Ca（ClO）₂ ②NH₃ ③K₂FeO₄ ④SO₂．

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol?L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④

用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g．
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6g．
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686g．
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2g．
根据以上实验记录，计算推断此铁的氧化物的化学式．

某实验小组，利用如图装置模拟“联合制碱法”．

（1）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接

装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
（2）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是

，D中应选用的液体为

；
（3）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为

．
（4）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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