我国规定的饮水质量标准必须符合下表要求:pH值6.5-8.5Ca2+.Mg2+总浓度＜0.045mol/L细菌总数＜100个?mL-1如图是源水处理成自来水的工艺流程图:(1)源水中含Ca2+.Mg2+.HCO3-.Cl-等.如加入石灰后再加适量的纯碱.可以除去源水中的离子．(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程．A．只是物理过程 B．只是化学过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我国规定的饮水质量标准必须符合下表要求：

pH值	6.5-8.5
Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	＜0.045mol/L
细菌总数	＜100个?mL^-1

如图是源水处理成自来水的工艺流程图：

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，如加入石灰后再加适量的纯碱，可以除去源水中的

离子．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程

．（填写序号）
A．只是物理过程 B．只是化学过程 C．是物理和化学过程
FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成

沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是

和

．
（4）气体A的作用是能

．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有

性．
（5）下列物质中，

可以作为气体A的代用品．（填写编号）
①Ca（ClO）₂ ②NH₃ ③K₂FeO₄ ④SO₂．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：（1）氢氧化钙和镁离子、碳酸氢根离子之间会发生反应，碳酸根离子会和钙离子之间反应，据此回答；
（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，生成胶状Fe（OH）₃沉淀具有吸附性；
（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度并调节酸碱性；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；
（5）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl₂的替代品的物质需具有强氧化性．

解答： 解：（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，如加入石灰后，加适量的纯碱，即相当于存在氧化钙和水反应的加入的氢氧化钙，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应得到碳酸根离子，可以将钙离子沉淀，氢氧根离子可以将镁离子除去，即可以除去源水中的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-，故答案为：Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-；
（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，为化学变化，而最终生成胶状Fe（OH）₃沉淀具有吸附性，除去悬浮固体颗粒为物理变化，
故答案为：C；胶状Fe（OH）₃；
（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，
故答案为：除去Ca²⁺；调节溶液pH；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故答案为：消毒杀菌；强氧化性；
（5）Cl₂的作用是杀菌、消毒利用了氯气强氧化性，选项中①Ca（ClO）₂③K₂FeO₄都具有强氧化性，具有杀菌、消毒效果，故选：①③．

点评：本题考查物质的分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，明确净化原理及各物质的性质、发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．

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碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途．
●用白云石（CaCO₃?MgCO₃）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：

（2）从MgCl₂晶体得到无水MgCl₂的操作为：

●为探究所制得的水合碱式碳酸镁（m MgCO₃?n Mg（OH）₂?x H₂O）的组成．某同学组装仪器如图所示：

（3）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H₂SO₄增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：

（4）A框中装置的作用是

；在装好试剂后，加热前应进行的操作是

．
（5）若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是

．

加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1g；若加热同质量的小苏打及一定量的Na₂CO₃?xH₂O的混合物，充分反应后，称量剩余物，发现剩余物质量为10.6g，现比原来减少12.1g，求x的值．

实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图．
实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置

（填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是

（填编号，若不需要，该空可不填）
（2）上图中，盛放浓氨水的仪器名称是

，最终集气瓶中收集到的气体是

．
（3）CuO粉末处发生的化学反应方程式为

．
（4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为

．
（5）简述把浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因：?

．

长郡中学某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究隔绝空气加热后亚硫酸钠分解后的产物（查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解）．

（1）如何检查上述装置的气密性

．
（2）如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中滴加70%硫酸至足量，在装置B中观察到的现象为

，此时A中反应的离子方程式为：

．
（3）当加热温度为600℃以上一会儿后，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，同时发现在B中无明显现象，C中发现有黑色沉淀产生，则生成淡黄色沉淀的离子方程式为

．
（4）在（3）中滴加足量稀盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子．请简述检验该离子的方法：

．
（5）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式：

．

工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
已知温度、压强和水碳比[

n(H2O)

n(CH4)

]）]对甲烷平衡含量（%）的影响如图1：
（1）CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．的△H

0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平
衡体系中通入氦气平衡将

移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是

．
（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线．（只要求画出大致的变化曲线）
（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，求这6分钟H₂的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字．）

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A、取样，加入紫色石蕊，溶液变红，一定有H⁺

B、取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生．再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C、取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl^-

D、取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y	Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的基态原子核外有4个未成对电子

（1）Z位于元素周期表的位置

，写出Z的原子结构示意图

．
（2）Y的电负性比Z的

（填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

（写化学式）．
（3）X的一种氢化物H₂X₂分子中极性键和非极性健数目之比为

．
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：

．
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：

．

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