题目内容
我国规定的饮水质量标准必须符合下表要求：
如图是源水处理成自来水的工艺流程图：
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，如加入石灰后再加适量的纯碱，可以除去源水中的 离子．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 ．（填写序号）
A．只是物理过程 B．只是化学过程 C．是物理和化学过程
FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是 和 ．
（4）气体A的作用是能 ．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性．
（5）下列物质中， 可以作为气体A的代用品．（填写编号）
①Ca（ClO）2 ②NH3 ③K2FeO4 ④SO2．
| pH值 | 6.5-8.5 |
| Ca2+、Mg2+总浓度 | ＜0.045mol/L |
| 细菌总数 | ＜100个?mL-1 |
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，如加入石灰后再加适量的纯碱，可以除去源水中的
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
A．只是物理过程 B．只是化学过程 C．是物理和化学过程
FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
（3）通入二氧化碳的目的是
（4）气体A的作用是能
（5）下列物质中，
①Ca（ClO）2 ②NH3 ③K2FeO4 ④SO2．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：（1）氢氧化钙和镁离子、碳酸氢根离子之间会发生反应，碳酸根离子会和钙离子之间反应，据此回答；
（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，生成胶状Fe（OH）3沉淀具有吸附性；
（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度并调节酸碱性；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；
（5）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl2的替代品的物质需具有强氧化性．
（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，生成胶状Fe（OH）3沉淀具有吸附性；
（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度并调节酸碱性；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；
（5）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl2的替代品的物质需具有强氧化性．
解答：
解：（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，如加入石灰后，加适量的纯碱，即相当于存在氧化钙和水反应的加入的氢氧化钙，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应得到碳酸根离子，可以将钙离子沉淀，氢氧根离子可以将镁离子除去，即可以除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3-，故答案为：Ca2+、Mg2+、HCO3-；
（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，为化学变化，而最终生成胶状Fe（OH）3沉淀具有吸附性，除去悬浮固体颗粒为物理变化，
故答案为：C；胶状Fe（OH）3；
（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，
故答案为：除去Ca2+；调节溶液pH；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故答案为：消毒杀菌；强氧化性；
（5）Cl2的作用是杀菌、消毒利用了氯气强氧化性，选项中①Ca（ClO）2③K2FeO4都具有强氧化性，具有杀菌、消毒效果，故选：①③．
（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，为化学变化，而最终生成胶状Fe（OH）3沉淀具有吸附性，除去悬浮固体颗粒为物理变化，
故答案为：C；胶状Fe（OH）3；
（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，
故答案为：除去Ca2+；调节溶液pH；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故答案为：消毒杀菌；强氧化性；
（5）Cl2的作用是杀菌、消毒利用了氯气强氧化性，选项中①Ca（ClO）2③K2FeO4都具有强氧化性，具有杀菌、消毒效果，故选：①③．
点评：本题考查物质的分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，明确净化原理及各物质的性质、发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．
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| A、-（6-3n） |
| B、-（8-n） |
| C、-（12-3n） |
| D、-（14-5n） |
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