题目内容

某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（　　）
A、乙中导气管里形成一段水柱
B、乙中导气管中产生气泡
C、金属片剪口处溶液变红
D、锌被腐蚀
考点：实验装置综合
专题：实验题
分析：镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，发生吸氧腐蚀，正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，结合电极反应解答该题．
解答： 解：A．甲中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故A正确；
B．原电池形成后没有气体生成，所以乙中导气管不会产生气泡，故B错误；
C．正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，溶液呈碱性，可观察到金属片剪口处溶液变红，故C正确；
D．形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，故D正确．
故选B．
点评：本题主要考查了金属的腐蚀，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（　　）
A、1个A分子的质量是1个B分子的质量的
m1
m2
倍
B、同温同体积的A与B的质量比为
m2
m1
C、同温同体积的A与B的分子数比为
m1
m2
D、同温同压下A与B的密度比为
m2
m1
实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图1所示．
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图1进行实验，实验现象记录如下：
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；
②无水硫酸铜粉末变蓝色
③广口瓶收集到一种新生成的无色气体
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？
 
（填“是”或“否”），若需要，应选择右图2中的干燥装置是
 
（填编号，若不需要，该空可不填）．
（2）在实验中NaOH固体的作用是
 
．
（3）最终广口瓶中收集到的气体是
 
，CuO粉末处发生化学反应方程式为
 
．
（4）洗气瓶中的试剂是
 
，去掉此装置有何影响？
 
．
（5）实验时充分加热，至硬质玻璃管装置质量不再减轻为止．实验完毕后，测得收集到的气体体积为a L（已折算为标注状况）．则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）
 
L．
通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中结晶水x的值：
（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液．
（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol?L-1 KMnO4溶液进行滴定．
其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
请回答下列问题：
①实验（2）中，KMnO4应装在
 
滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂
 
（填“是”、“否”），原因是
 
；
②若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值
 
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
③若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，则草酸溶液浓度为
 
mol?L-1，x=
 
（用含有m、V的代数式表示）
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）白色沉淀甲是
 
．X溶液中一定存在的离子是
 
．
（2）白色沉淀乙中一定有：
 
，可能有
 
证明其是否存在的方法是
 
．
（3）将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式
 
．
金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲是
 
．
（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是
 
，检验副产品甲是否变质的实验方法是
 
．
（3）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入
 
 溶解后除去．
（4）最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功．写出电解乙制取金属钛的化学方程式
 
．
中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：

（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式
 
．
（2）C的电子式是
 
．除去G固体中含有H杂质采用的方法是
 
．
（3）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）
 
．
（4）写出由F转化为E的离子方程式
 
；
（5）写出检验E 溶液中金属阳离子的方法及现象；
 
．
（6）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1?L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 
．
如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是（　　）
发生装置中的药品干燥和集气装置
A铜和稀硝酸图2
B氧化钙和浓氨水图2
C锌和稀盐酸图1
D大理石和稀盐酸图1
A、AB、BC、CD、D
我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是（　　）
A、找到了新型高效催化剂
B、充分利用了能量
C、提高了纯碱产品的纯度
D、有效减少了环境污染

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网