Question

某兴趣小组利用如图仪器组装成一套装置，测量电解饱和食盐水后所得混合液的pH和验证氯气的氧化性．
（1）实验时各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接

 

，B接

 

；
（2）图中的“炭棒”能否换为“铁棒”

 

（填“能”或“否”），理由是

 

；（用电极反应式及相应文字说明）
（3）能证明氯气具有氧化性的实验现象是

 

；
（4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U形管内的溶液恢复至室温后溶液的pH约为

 

．

Answer 1

考点：实验装置综合

专题：实验题

分析：电解饱和食盐水，铁棒只能做阴极，否则被氧化，阳极不能生成氯气，阴极生成氢气，可用排水法收集并测量体积，A应连接G，F接H，碳棒生成氯气，可用淀粉KI检验氯气，则B连接D，E连接C，结合电解方程式计算溶液的pH，以此解答该题．

解答： 解：（1）A为阴极，生成氢气，可用排水法收集并测量体积，A应连接G，F接H，碳棒生成氯气，可用淀粉KI检验氯气，则B连接D，E连接C，
故答案为：G；D；
（2）电解饱和食盐水，铁棒只能做阴极，否则被氧化，阳极不能生成氯气，A极发生反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案为：否；该电极发生的反应是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若换为铁棒，是铁失去电子被氧化，不能达到实验目的；
（3）如生成氯气，因氯气的氧化性比碘强，氯气可与KI反应生成碘，可观察到淀粉碘化钾溶液变蓝，
故答案为：淀粉碘化钾溶液变蓝色；
（4）因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，电解时2NaOH～H₂↑，n（H₂）=

0.0056L

22.4L/mol

=0.00025mol，c（NaOH）=

0.00025mol×2

0.05L

=0.01mol，则c（H⁺）=10^-12mol/L，所以pH=12，
故答案为：12．

点评：本题考查较综合，为高频考点，涉及电解以及氯气的制备，题目较为综合，明确物质的种类为解答该题的关键，注意把握化学实验的原理和实验目的，题目难度中等．