向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度	T1	T2	T2
反应物 起始量	0.5molA 1.5molB	0.5molA 1.5molB	2.0molA 6.0molB

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…
今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，
根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；
②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；
③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子（H⁺）的是，最难结合质子的是．
（3）完成下列反应的离子方程式
④H₃C+A^-：；⑤HB^-+A^-：；⑥H₃C+B^2-：．

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志．
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂    
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变    
D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是．

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（　　）

下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（　　）

我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油．甲醇可通过CO和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 图Ⅰ、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示．

请根据图示回答下列问题：
（l）图I是反应时CO和CH₃OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=．
（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b．
（3）写出该反应的热化学方程式．
（4）该反应的平衡常数K的表达式为；当温度升高时，该平衡常
数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）恒容条件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有．
A．升高温度     B．充入He气C．再充入l mol CO和2molH₂  D．使用催化剂
（6）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H₂和l mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是．

可以证明可逆反应N₂+3H₂?2NH₃已达到平衡状态的是：（　　）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变
④恒温恒容时，密度保持不变
⑤NH₃%不再改变              
⑥2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃）
⑦容器内三种气体共存        
⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比为1：3：2．

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（　　）

工业上合成合成氨的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）请在答卷上画出以上反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）．
（2）工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是
A．加入催化剂              
B．增大反应容器的压强（50MPa）
C．升高反应的温度（500℃）  
D．设法分离产生的氨气
（3）一定温度下，在密闭容器中进行以上反应．容器中0-4minN₂、H₂和NH₃三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
①若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟 NH₃的平均反应速率为．
②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N₂和H₂各1mol，平衡向移动（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）；反应一段时间后，在t min时再次达到平衡，在答卷的图中画出H₂在4min-t min时间内物质的量的变化曲线（标出必要数据）．