题目内容
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（ ）| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度 | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 0.5molA 1.5molB | 0.5molA 1.5molB | 2.0molA 6.0molB |
| A、由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 |
| B、T2时该反应的平衡常数K=0.8 |
| C、前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙 |
| D、C的质量m：m甲=m乙＜2m丙 |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
B．根据乙利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
C．根据v=
，知反应速率之比为浓度变化之比，各组分的浓度变化之比为计量数之比；
D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量．
B．根据乙利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
C．根据v=
| △c |
| △t |
D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量．
解答：
解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：
A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：0.5 0.5 1
平衡（mol/L）：0.5 2.5 1
故T2时该反应的平衡常数K=
=0.8，故B正确；
C．由图可知，前10min乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，丙容器中C的浓度变化量为2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C错误；
D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量分别为1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D错误．
故选：B．
B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：
A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：0.5 0.5 1
平衡（mol/L）：0.5 2.5 1
故T2时该反应的平衡常数K=
| 12 |
| 0.5×2.5 |
C．由图可知，前10min乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，丙容器中C的浓度变化量为2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C错误；
D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量分别为1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算，难度较大．
练习册系列答案
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①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
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| A、该溶液中一定含有NO3-、SO42-、NH4+ |
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| 时间 | 起始 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min |
| A浓度（mol?L-1） | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
| B浓度（mol?L-1） | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
| D浓度（mol?L-1） | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
| A、反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1 | ||
B、该反应的平衡常数表达式K=
| ||
| C、若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动 | ||
| D、反应至15min时，改变的条件可以是升高温度 |
为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）
| A、直流电源负极相连 |
| B、铜板相连 |
| C、锌板相连 |
| D、直流电源正极相连 |
