Question

下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

• A、由水电离的c（H⁺）：①=②＞③=④
• B、将①、③两种溶液等体积混合后，pH可能不等于7
• C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大
• D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度．
B、pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和CH₃COOH溶液中的氢离子浓度相同恰好反应生成醋酸铵，根据醋酸铵溶液分析．
C、先根据溶液的PH值判断溶液的物质的量浓度，当所取溶液体积相同时，判断溶质的物质的量相对大小从而判断生成气体的多少．
D、根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小．

解答： 解：A、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H⁺）：①=②=③=④，故A错误；
B、pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和CH₃COOH溶液中的氢离子浓度相同恰好反应生成醋酸铵，醋酸铵溶液pH可能不等于7，故B正确；
C、醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H₂的量：①最大，故C错误；
D、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离．