题目内容
可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是：（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变
④恒温恒容时，密度保持不变
⑤NH3%不再改变
⑥2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
⑦容器内三种气体共存
⑧N2、H2、NH3分子式之比为1：3：2．
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变
④恒温恒容时，密度保持不变
⑤NH3%不再改变
⑥2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
⑦容器内三种气体共存
⑧N2、H2、NH3分子式之比为1：3：2．
| A、全部 | B、只有①③⑤ |
| C、②③⑤⑥ | D、只有③⑤⑥ |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H-H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
②该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
③该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
④恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；
⑥v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；
⑦三种气体共存，不能说明正逆反应速率相等，故错误；
⑧平衡时N2、H2、NH3分子式之比，决定于开始加入的物质 多少和转化程度，与是否平衡无关，故错误；
故选C．
②该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
③该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
④恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；
⑥v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；
⑦三种气体共存，不能说明正逆反应速率相等，故错误；
⑧平衡时N2、H2、NH3分子式之比，决定于开始加入的物质 多少和转化程度，与是否平衡无关，故错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据．
练习册系列答案
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| A、c1：c2=1：3 |
| B、该反应一定是朝正向反应建立平衡 |
| C、X、Y的转化率相等 |
| D、c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L |
温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（ ）
| 时间 | 起始 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min |
| A浓度（mol?L-1） | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
| B浓度（mol?L-1） | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
| D浓度（mol?L-1） | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
| A、反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1 | ||
B、该反应的平衡常数表达式K=
| ||
| C、若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动 | ||
| D、反应至15min时，改变的条件可以是升高温度 |