在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（　　）

已知反应：Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO₂起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为．
（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应容器的体积    
B．通入适量CO₂    
C．加入适量铁 
D．升高温度到900℃E．使用合适的催化剂．

常温下，取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释10倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	NaOH	CH3COOH	HCl

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25℃时，HA??H⁺+A^-，则K=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度．下表是几种弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?? H++CH3COO-	1.75×10-5
H2CO3	H2CO3??H++HCO3- HCO3-??H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S	H2S??H++HS- HS-??H++S2-[来源：．Com]	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4??H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-??H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，其中酸性最强的是，酸性最弱的是．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃，总有：，产生此现象的原因是．

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-    ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-     ②
向0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：其中a、b、c、d的关系正确的是（　　）
①1×10^-3 mol/L 的氨水b L
②c（OH^-）=1×10^-3 mol/L 的氨水c L
③pH=11的Ba（OH）₂溶液d L．

水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb⁴⁺具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂（在水中溶解度小）、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，

c(Pb2+)

c(NO3-)

1

2

（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO₃）₂溶液滴加盐酸，溶液中

c(Pb2+)

c(NO3-)

没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为．
（3）向Pb（NO₃）₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：．

加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是（　　）

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③HCl ④NH₃?H₂O．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

c(NH4+)

c(OH-)

的值（填“增大“或“减小“或“不变“）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于“或“小于“或“等于“），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=mol/L．