Question

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25℃时，HA??H⁺+A^-，则K=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度．下表是几种弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?? H++CH3COO-	1.75×10-5
H2CO3	H2CO3??H++HCO3- HCO3-??H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S	H2S??H++HS- HS-??H++S2-[来源：．Com]	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4??H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-??H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值

 

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是

 

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，其中酸性最强的是

 

，酸性最弱的是

 

．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃，总有：

 

，产生此现象的原因是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离，根据反应物和生成物浓度的变化确定K的变化，电离平衡常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关；
（2）K值越大，酸的电离程度越大；
（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱；
（4）产生相同离子微粒间相互有抑制作用．

解答： 解：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值变大，故答案为：变大；
（2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，
故答案为：在相同条件下K值越大，酸性越强；
（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H₃PO₄，最弱的是 HS^-，故答案为：H₃PO₄；HS^-；
（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用，故答案为：K₁＞＞K₂＞＞K₃；上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用．

点评：本题考查了弱电解质的电离，难度不大，知道酸的电离程度越小，其酸性越弱．