题目内容
在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）| A、正反应为吸热反应，X为气体 |
| B、正反应为吸热反应，X为固体或液体 |
| C、正反应为放热反应，X为气体 |
| D、正反应为放热反应，X为固体或液体 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，反之向着气体系数和增大的方向进行．
解答：
解：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；
温度不变，增大压强，R的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是气体增大的反应，则X为液体或固体，
故选：D．
温度不变，增大压强，R的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是气体增大的反应，则X为液体或固体，
故选：D．
点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断问题、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．
练习册系列答案
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
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常温下，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（ ）| A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、在B点a＞12.5，且有：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） |
| C、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+） |
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ①
HSO3-?H++SO32- ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ①
HSO3-?H++SO32- ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
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B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
| ||||||||
C、加入少量NaOH溶液，
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| D、加入NaOH溶液至中性，则c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） |
电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：在容量瓶上无需有的标记是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
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| C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA |
| D、含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子 |