Question

已知反应：Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

 

，a

 

0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO₂起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为

 

．
（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

 

（填序号）．
A．缩小反应容器的体积    
B．通入适量CO₂    
C．加入适量铁 
D．升高温度到900℃E．使用合适的催化剂．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写反应①的平衡常数，注意固体不需要写出；由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，根据v的公式，计算v（CO）；
（2）根据化学平衡移动的影响因素知识来回答．

解答： 解：（1）反应Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=

c(CO)

c(CO2)

，由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，
升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，
令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：
    Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）
开始（mol）：4                  0
变化（mol）：x                  x
平衡（mol）：4-x                x
所以K=

x

4-x

=1，解得x=2，
故CO表示的平均速率v（CO）=

2mol 2L

5min

=0.2mol/（L?min）
故答案为：

c(CO)

c(CO2)

；大于；0.2mol/（L?min）．
（2）A．缩小反应器容积，压强增大，化学平衡不移动，故A错误；
B．通入适量CO₂，增大CO₂的浓度，化学平衡向右移动，故B正确；
C．增加Fe的物质的量，不会引起化学平衡的移动，故C错误
D．升高温度到900℃，化学平衡正向移动，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查学生化学反应中的反应热和焓变间的关系以及化学反应速率和化学平衡移动方面的知识，属于综合知识的考查，难度大．