Question

常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	NaOH	CH3COOH	HCl

• A、在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的 pH均增大
• B、分别将等体积的①和②加水稀释m倍和n倍后，pH仍相同，则：m＞n
• C、把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：表中一水合氨和醋酸都为弱电解质，不能完全电离，碱溶液中c（OH^-）与酸溶液中c（H⁺）相等，都为0.01mol/L，但氨水和醋酸浓度较大，以此解答该题．

解答： 解：A、一水合氨是弱电解质，存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，pH减小，两溶液的pH值均减小，故A错误；
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，前者为氨水稀释后电离程度增大，pH大于10，后者为强电解质，pH等于10，若使稀释后溶液的pH相同，稀释的倍数m＞n，故B正确；
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C错误；
D．将溶液②和溶液③等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D错误．
故选B．

点评：本题主要考查了盐的水解，弱电解质电离平衡分析判断，溶液稀释等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意pH与离子浓度的关系，注意混合后溶液中存在的微粒，题目难度中等．