题目内容
水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）Pb（NO3）2溶液中，
（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中
没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 ．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为： ．
（1）Pb（NO3）2溶液中，
| c(Pb2+) |
| c(NO3-) |
| 1 |
| 2 |
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中
| c(Pb2+) |
| c(NO3-) |
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为
考点：盐类水解的原理,pH的简单计算
专题：
分析：（1）根据水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-来分析；
（2）根据加入盐酸，pH变小，结合图中Pb2+增多，
没有变大，反而变小并有沉淀生成，则只能是Pb2+与其它离子结合生成沉淀；
（3）由图可以看出，pH=10时结合曲线3可知沉淀最多，为Pb（OH）2沉淀，继续加氢氧化钠，由曲线4、5可知，pH=13时发生Pb（OH）3-转化为Pb（OH）42-的离子反应．
（2）根据加入盐酸，pH变小，结合图中Pb2+增多，
| c(Pb2+) |
| c(NO3-) |
（3）由图可以看出，pH=10时结合曲线3可知沉淀最多，为Pb（OH）2沉淀，继续加氢氧化钠，由曲线4、5可知，pH=13时发生Pb（OH）3-转化为Pb（OH）42-的离子反应．
解答：
解：（1）因Pb在溶液中有多种存在形态，则Pb（NO3）2溶液中，
＜
，故答案为：＜；
（2）由加入盐酸，pH变小，结合图可知Pb2+增多，但
没有变大，反而变小并有沉淀生成，则只能是Pb2+与Cl-离子结合生成沉淀PbCl2，故答案为：PbCl2；
（3）由图中的曲线3可知，pH=10时生成沉淀最多，继续加氢氧化钠，由曲线4、5可知，pH=13时发生Pb（OH）3-转化为Pb（OH）42-的离子反应，离子反应为Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-，
故答案为：10；Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-．
| c(Pb2+) |
| c(NO3-) |
| 1 |
| 2 |
（2）由加入盐酸，pH变小，结合图可知Pb2+增多，但
| c(Pb2+) |
| c(NO3-) |
（3）由图中的曲线3可知，pH=10时生成沉淀最多，继续加氢氧化钠，由曲线4、5可知，pH=13时发生Pb（OH）3-转化为Pb（OH）42-的离子反应，离子反应为Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-，
故答案为：10；Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-．
点评：本题考查水解平衡、离子的浓度大小的比较、离子反应等，明确图象的作用及利用图象来分析问题是解答本题的难点．
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