题目内容
加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ）
| A、Cl- |
| B、Ba2+? |
| C、NO3- |
| D、Na+ |
考点：离子反应发生的条件
专题：
分析：加入适量的硫酸，与硫酸根离子和氢离子能发生离子反应的离子不能大量共存，以此解答该题．
解答：
解：加入适量的硫酸，Na+、NO3-、Cl-均不能与硫酸根离子和氢离子发生离子反应，Ba2++SO42-=BaSO4↓，因此离子浓度减少的是Ba2+，
故选B．
故选B．
点评：本题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与SO42-反应的离子的性质以及反应类型的判断．
练习册系列答案
活力课时同步练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案
相关题目
类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否．下列几种类推的结论中正确的是（ ）
| A、已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS |
| B、已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高 |
| C、已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在 |
| D、已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al |
称取两份等质量的铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，充分反应放出气体（同温、同压下）体积之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：3 |
| C、3：2 | D、1：4 |
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 |
| B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 |
| C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 |
| D、石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸 |
常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | NaOH | CH3COOH | HCl |
| A、在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的 pH均增大 |
| B、分别将等体积的①和②加水稀释m倍和n倍后，pH仍相同，则：m＞n |
| C、把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7 |
元素周期表中锑（Sb）元素的数据如图，下列说法正确的是（ ）
| A、Sb元素的质量数是121.8 |
| B、Sb元素的相对原子质量是122 |
| C、Sb原子5p亚层有3个未成对电子 |
| D、Sb原子最外层有5个能量相同的电子 |
