在中和滴定操作中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果．
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，是滴定结果．
（3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果．
（4）滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果．
（5）用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞作指示剂），当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果．
（6）用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度．
（7）用含Na₂CO₃杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度．
（8）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果．

若用12mol?L^-1的浓盐酸配制0.10mol?L^-1的稀盐酸500mL，回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）．
（2）配制时应选用的容量瓶规格为mL，除容量瓶还需选用的仪器主要有、、和．
（3）配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是．
（4）将冷却后的上述溶液沿注入中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀．（填仪器）
（5）加水至距刻度线处，改用（填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀．
（6）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏，偏低还是不变？
A、加水时越过刻度线      
B、忘记将洗涤液加入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 
D、溶解后没有冷却便进行定容．

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；C^n-与D⁺具有相同的电子层结构； E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为4：3．试回答下列问题：
（1）A₂C₂的电子式为．
（2）B元素与C元素电负性较大的是 （用元素符号表示）．D与C形成的可做潜水艇中生氧剂的化合物中含有的化学键类型为：．
（3）由A和B两元素可以按原子数2：1形成的最简单化合物中有个σ键个π键；B原子的杂化类型为，同一平面上的原子有个．
（4）E与NH₃形成的配合物为[E（NH₃）₆]³⁺，该配离子中E的价电子排布图为：．
（5）A、C形成化合物A₂C的晶胞中分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个A₂C晶胞平均占有个分子，该晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是．

某同学按下列步骤配制500ml 0.2mol．L^-1KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需KCl的质量	需要称量KCl的质量为   g
②称量KCl固体	称量需要用到的主要仪器是：
③将KCl加入100ml烧杯中，并加入适量水
④将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处应如何操作：

（1）上述实验中使用容量瓶前应检验．
（2）若进行⑤步骤时加蒸馏水超过刻度线，则需．
（3）取出该KCl溶液10ml加水稀释到100ml，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是．

如图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A：，E：F：，Y：．
（2）反应③和⑤的化学方程式为：③．⑤．
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：．

A-H分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物未列出）．已知：C、D、E、F、G中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体．
（1）写出化学式：
A：     C：    F：
（2）写出反应的化学方程式：
①②
（3）写出反应的离子方程式：
③
（4）描述F→G反应的现象．

A、B、C、D、E 均为中学中常见的均可溶于水的物质，由下列离子组成（每一种离子最终都要出现）．根据要求填空：

阳离子	K+、Ag+、Al3+、Fe3+
阴离子	Cl-、NO3-、SO42-、S2-

（1）不再需要其他信息就可以判断出的物质有（填写化学式）
（2）B、C两溶液混合后会发生氧化还原反应，若C溶液中加入A溶液，生成难溶于硝酸的白色沉淀，则C的化学式为，D的水溶液电离时产生上表中的两种阳离子，则它的某种常见水合物俗名为．
（3）E的溶液通常加入其它试剂都不会形成沉淀，则E的化学式为．
（4）加热A固体，生成金属单质、氧气和某气态氧化物，已知生成的金属单质与氧气的物质的量之比为2：1，生成的气态氧化物的颜色为．

将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A（g）?2B（g）．在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示．试回答下列问题：
（1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是；4s时A的转化率为；此条件下该反应的平衡常数K₁的值为．
（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是．
（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．设实验1～3的平衡常数的值分别为K₁、K₂、K₃，则它们之间的关系为K₁K₂K₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表．
请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图．

实验编号及其目的	V（容积）/L	t/℃	n（A起始）/mol	n（B起始）/mol	催化剂的质量/g	催化剂的表面积/m2?g-1
实验1 参照对比实验	2	80	1.2	0	a	b
实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响
实验5目的：	1

浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度．COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量．某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD．主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：实验装置及仪器：
操作步骤：
①用仪器c将20.00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片．
②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10.00mL，安装回流装置（如图所示），从冷凝管上口加入30.00mL的H₂SO₄-Ag₂SO₄溶液，混匀后加热回流2h，充分反应．
③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色．
已知：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
请你回答下列问题：
（1）仪器c的名称：；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口．
（2）下列有关操作不正确的是（用相应编号填写）
A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
B．仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出
C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
（3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由．
（4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有（用相应编号填写）
①硫酸的用量         ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤
③重铬酸钾的用量     ④回流时间的长短
（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如图所示：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）已知：重铬酸钾标准溶液的c（Cr₂O₇^2-）=0.0250mol?L^-1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe²⁺）=0.0100mol?L^-1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD_Cr（O₂）=mg/L．

同位素示踪法是探究化学反应机理的重要方法，为了验证盐类水解的机理，现设计了两个对照实验，①NH₄Cl溶于重水D₂O，②将CH₃COONa溶于重氧水（H₂¹⁸O），根据你学过的知识，你认为下列说法不正确的是（　　）