题目内容
若用12mol?L-1的浓盐酸配制0.10mol?L-1的稀盐酸500mL，回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）．
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 mL，除容量瓶还需选用的仪器主要有 、 、 和 ．
（3）配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是 ．
（4）将冷却后的上述溶液沿 注入 中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀．（填仪器）
（5）加水至距刻度线 处，改用 （填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀．
（6）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏，偏低还是不变？
A、加水时越过刻度线
B、忘记将洗涤液加入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、溶解后没有冷却便进行定容 ．
（1）量取浓盐酸的体积为
（2）配制时应选用的容量瓶规格为
（3）配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是
（4）将冷却后的上述溶液沿
（5）加水至距刻度线
（6）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏，偏低还是不变？
A、加水时越过刻度线
B、忘记将洗涤液加入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、溶解后没有冷却便进行定容
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，计算浓盐酸的体积，选择合适的量筒；
（2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；依据配制步骤选择需要的仪器；
（3）浓盐酸在稀释过程会产生大量的热；
（4）依据移液正确的操作方法解答；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
进行误差分析．
（2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；依据配制步骤选择需要的仪器；
（3）浓盐酸在稀释过程会产生大量的热；
（4）依据移液正确的操作方法解答；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
| n |
| V |
解答：
解：（1）设需要浓盐酸的体积为V，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，V×12mol?L-1=0.10mol?L-1×500ml，解得V=4.2ml，所以应选择5ml规格的量筒；若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，相当于将浓盐酸稀释，所配溶液浓度将偏低；
故答案为：4.2；5；偏低；
（2）配制0.10mol?L-1的稀盐酸500mL，应选择500ml的容量瓶；配制步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器除了容量瓶外还有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：500；量筒；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
（3）浓盐酸在稀释过程会产生大量的热，配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，使液体混合均匀使热量迅速扩散；
故答案为：使液体混合均匀使热量迅速扩散；
（4）移液时，因为容量瓶的瓶颈很细，所以应用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液引流入容量瓶；
故答案为：玻璃棒；容量瓶；
（5）定容的正确操作：向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切；
故答案为：1-2cm；胶头滴管；
（6）A、加水时越过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
B、忘记将洗涤液加入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；
故答案为：不变；
D、溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高．
故答案为：4.2；5；偏低；
（2）配制0.10mol?L-1的稀盐酸500mL，应选择500ml的容量瓶；配制步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器除了容量瓶外还有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：500；量筒；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
（3）浓盐酸在稀释过程会产生大量的热，配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，使液体混合均匀使热量迅速扩散；
故答案为：使液体混合均匀使热量迅速扩散；
（4）移液时，因为容量瓶的瓶颈很细，所以应用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液引流入容量瓶；
故答案为：玻璃棒；容量瓶；
（5）定容的正确操作：向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切；
故答案为：1-2cm；胶头滴管；
（6）A、加水时越过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
B、忘记将洗涤液加入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；
故答案为：不变；
D、溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意仪器的正确使用方法和误差分析的技巧．
练习册系列答案
相关题目
相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为1：3
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11．
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为1：3
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11．
| A、①和④ | B、②和③ |
| C、④和⑤ | D、①②③④⑤ |
下列实验方案不能达到预期目的是（ ）
| A、用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱 |
| B、用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱 |
| C、用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱 |
| D、把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱 |
下列物质可通过置换反应一步得到的是（ ）
①H2 ②Si ③Fe3O4 ④O2．
①H2 ②Si ③Fe3O4 ④O2．
| A、只有②③ |
| B、只有①④ |
| C、①②③④能得到 |
| D、①②③能得到 |
