题目内容
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn-与D+具有相同的电子层结构； E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为4：3．试回答下列问题：（1）A2C2的电子式为
（2）B元素与C元素电负性较大的是
（3）由A和B两元素可以按原子数2：1形成的最简单化合物中有
（4）E与NH3形成的配合物为[E（NH3）6]3+，该配离子中E的价电子排布图为：
（5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个A2C晶胞平均占有
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则B为C元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；Cn-与D+具有相同的电子层结构，则D为Na元素；E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为4：3，故E为Co元素，据此回答．
解答：
解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则B为C元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；Cn-与D+具有相同的电子层结构，则D为Na元素；E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为4：3，故E为Co元素，据此回答．
（1）H2O2的电子式为：
，故答案为：；
（2）O的非金属性强于C的非金属性，故O的电负性大于C的电负性；潜水艇中生氧剂Na2O2中存在：离子键、非极性键，
故答案为：O；离子键、非极性键；
（3）由H和C两元素可以按原子数2：1形成的最简单化合物为CH2=CH2，乙烯中含有5个σ键和 1个π键；中心元素C含有3个杂化轨道，采用sp3杂化，乙烯属于平面结构，所以乙烯中6个原子共平面；故答案为：5；1；sp2；6；
（4）[Co（NH3）6]3+中，Co3+最外层有6个电子，该配离子中E的价电子排布图为
3d，
故答案为：
3d；
（5）在该CO2晶胞中，空心球所示CO2为8×
+6×
=4，实心球所示CO2位于立方体内为4个，共含有CO2，4+4=8个；氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键形成了四面体结构，金刚石中每个碳原子与相邻的四个碳原子也形成的是四面体结构，所以该晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，
故答案为：8；氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键形成了四面体结构，金刚石中每个碳原子与相邻的四个碳原子也形成的是四面体结构，所以该晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同．
（1）H2O2的电子式为：
，故答案为：；（2）O的非金属性强于C的非金属性，故O的电负性大于C的电负性；潜水艇中生氧剂Na2O2中存在：离子键、非极性键，
故答案为：O；离子键、非极性键；
（3）由H和C两元素可以按原子数2：1形成的最简单化合物为CH2=CH2，乙烯中含有5个σ键和 1个π键；中心元素C含有3个杂化轨道，采用sp3杂化，乙烯属于平面结构，所以乙烯中6个原子共平面；故答案为：5；1；sp2；6；
（4）[Co（NH3）6]3+中，Co3+最外层有6个电子，该配离子中E的价电子排布图为
| ↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
故答案为：
| ↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
（5）在该CO2晶胞中，空心球所示CO2为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：8；氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键形成了四面体结构，金刚石中每个碳原子与相邻的四个碳原子也形成的是四面体结构，所以该晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重晶胞及其氢键的考查，（3）中注意根据分子结构找出σ键和 π键的数目，难度中等．
练习册系列答案
新课标快乐提优暑假作业陕西旅游出版社系列答案
暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案
相关题目
nmolN2和nmol14CO（相对分子质量为30）相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A、二者的体积相等 |
| B、在同温同压下密度相等 |
| C、在标准情况下质量相等 |
| D、二者的分子数相等 |
分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（ ）
| A、SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物 |
| B、Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质 |
| C、Si和SiO2均属于原子晶体 |
| D、Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物 |
①一定条件下，N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如图所示，则1mol N2完全反应时的焓变为：
将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A（g）?2B（g）．在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示．试回答下列问题：在制水泥、制玻璃、炼铁三种工业生产中，都需要的原料是（ ）
| A、纯碱 | B、石灰石 |
| C、粘土 | D、生石灰 |