题目内容
A、B、C、D、E 均为中学中常见的均可溶于水的物质，由下列离子组成（每一种离子最终都要出现）．根据要求填空：
（1）不再需要其他信息就可以判断出的物质有 （填写化学式）
（2）B、C两溶液混合后会发生氧化还原反应，若C溶液中加入A溶液，生成难溶于硝酸的白色沉淀，则C的化学式为 ，D的水溶液电离时产生上表中的两种阳离子，则它的某种常见水合物俗名为 ．
（3）E的溶液通常加入其它试剂都不会形成沉淀，则E的化学式为 ．
（4）加热A固体，生成金属单质、氧气和某气态氧化物，已知生成的金属单质与氧气的物质的量之比为2：1，生成的气态氧化物的颜色为 ．
| 阳离子 | K+、Ag+、Al3+、Fe3+ |
| 阴离子 | Cl-、NO3-、SO42-、S2- |
（2）B、C两溶液混合后会发生氧化还原反应，若C溶液中加入A溶液，生成难溶于硝酸的白色沉淀，则C的化学式为
（3）E的溶液通常加入其它试剂都不会形成沉淀，则E的化学式为
（4）加热A固体，生成金属单质、氧气和某气态氧化物，已知生成的金属单质与氧气的物质的量之比为2：1，生成的气态氧化物的颜色为
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）因为Ag+与Cl-、SO42-、S2-均能生成沉淀，故Ag+只能与NO3-结合生成AgNO3；
（2）B、C两种溶液中应分别含有Fe3+和S2-，这两种离子分别具有氧化性和还原性，这些离子形成的物质中，难溶于硝酸的白色沉淀只有AgCl，故A是AgNO3，C中含有Cl-，故C是FeCl3；Al3+与S2-S发生双水解，不能共存，故B是K2S；故D为Al2（SO4）3，能产生两种阳离子的盐是硫酸铝钾；
（3）K+通常不沉淀，NO3-通常不形成沉淀，故E为KNO3；
（4）硝酸银加热容易分解生成金属单质、氧气和某气态氧化物，且生成的金属单质银与氧气的物质的量之比为2：1，据此解答即可．
（2）B、C两种溶液中应分别含有Fe3+和S2-，这两种离子分别具有氧化性和还原性，这些离子形成的物质中，难溶于硝酸的白色沉淀只有AgCl，故A是AgNO3，C中含有Cl-，故C是FeCl3；Al3+与S2-S发生双水解，不能共存，故B是K2S；故D为Al2（SO4）3，能产生两种阳离子的盐是硫酸铝钾；
（3）K+通常不沉淀，NO3-通常不形成沉淀，故E为KNO3；
（4）硝酸银加热容易分解生成金属单质、氧气和某气态氧化物，且生成的金属单质银与氧气的物质的量之比为2：1，据此解答即可．
解答：
解：（1）因为Ag+与Cl-、SO42-、S2-均能生成沉淀，故Ag+只能与NO3-结合生成AgNO3，故不再需要其他信息就可以判断出的物质是AgNO3，故答案为：AgNO3；
（2）B、C两种溶液中应分别含有Fe3+和S2-，这两种离子分别具有氧化性和还原性，这些离子形成的物质中，难溶于硝酸的白色沉淀只有AgCl，故A是AgNO3，C中含有Cl-，故C是FeCl3；Al3+与S2-S发生双水解，不能共存，故B是K2S；故D为Al2（SO4）3，能产生两种阳离子的盐是硫酸铝钾，故答案为：FeCl3；明矾；
（3）K+通常不沉淀，NO3-通常不形成沉淀，故E为KNO3，故答案为：KNO3；
（4）硝酸银加热容易分解生成金属单质、氧气和某气态氧化物，且生成的金属单质银与氧气的物质的量之比为2：1，方程式为.2AgNO3
2Ag+O2↑+2NO2↑，故生成的气体为NO2，红棕色气体，故答案为：红棕色．
（2）B、C两种溶液中应分别含有Fe3+和S2-，这两种离子分别具有氧化性和还原性，这些离子形成的物质中，难溶于硝酸的白色沉淀只有AgCl，故A是AgNO3，C中含有Cl-，故C是FeCl3；Al3+与S2-S发生双水解，不能共存，故B是K2S；故D为Al2（SO4）3，能产生两种阳离子的盐是硫酸铝钾，故答案为：FeCl3；明矾；
（3）K+通常不沉淀，NO3-通常不形成沉淀，故E为KNO3，故答案为：KNO3；
（4）硝酸银加热容易分解生成金属单质、氧气和某气态氧化物，且生成的金属单质银与氧气的物质的量之比为2：1，方程式为.2AgNO3
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点评：本题主要考查的是物质的推断，依据题给的现象判断即可，注意二氧化氮的颜色．
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