题目内容
A、B、C、D、E 均为中学中常见的均可溶于水的物质，由下列离子组成（每一种离子最终都要出现）．根据要求填空：
（1）不再需要其他信息就可以判断出的物质有 （填写化学式）
（2）B、C两溶液混合后会发生氧化还原反应，若C溶液中加入A溶液，生成难溶于硝酸的白色沉淀，则C的化学式为 ，D的水溶液电离时产生上表中的两种阳离子，则它的某种常见水合物俗名为 ．
（3）E的溶液通常加入其它试剂都不会形成沉淀，则E的化学式为 ．
（4）加热A固体，生成金属单质、氧气和某气态氧化物，已知生成的金属单质与氧气的物质的量之比为2：1，生成的气态氧化物的颜色为 ．
| 阳离子 | K+、Ag+、Al3+、Fe3+ |
| 阴离子 | Cl-、NO3-、SO42-、S2- |
（2）B、C两溶液混合后会发生氧化还原反应，若C溶液中加入A溶液，生成难溶于硝酸的白色沉淀，则C的化学式为
（3）E的溶液通常加入其它试剂都不会形成沉淀，则E的化学式为
（4）加热A固体，生成金属单质、氧气和某气态氧化物，已知生成的金属单质与氧气的物质的量之比为2：1，生成的气态氧化物的颜色为
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）因为Ag+与Cl-、SO42-、S2-均能生成沉淀，故Ag+只能与NO3-结合生成AgNO3；
（2）B、C两种溶液中应分别含有Fe3+和S2-，这两种离子分别具有氧化性和还原性，这些离子形成的物质中，难溶于硝酸的白色沉淀只有AgCl，故A是AgNO3，C中含有Cl-，故C是FeCl3；Al3+与S2-S发生双水解，不能共存，故B是K2S；故D为Al2（SO4）3，能产生两种阳离子的盐是硫酸铝钾；
（3）K+通常不沉淀，NO3-通常不形成沉淀，故E为KNO3；
（4）硝酸银加热容易分解生成金属单质、氧气和某气态氧化物，且生成的金属单质银与氧气的物质的量之比为2：1，据此解答即可．
（2）B、C两种溶液中应分别含有Fe3+和S2-，这两种离子分别具有氧化性和还原性，这些离子形成的物质中，难溶于硝酸的白色沉淀只有AgCl，故A是AgNO3，C中含有Cl-，故C是FeCl3；Al3+与S2-S发生双水解，不能共存，故B是K2S；故D为Al2（SO4）3，能产生两种阳离子的盐是硫酸铝钾；
（3）K+通常不沉淀，NO3-通常不形成沉淀，故E为KNO3；
（4）硝酸银加热容易分解生成金属单质、氧气和某气态氧化物，且生成的金属单质银与氧气的物质的量之比为2：1，据此解答即可．
解答：
解：（1）因为Ag+与Cl-、SO42-、S2-均能生成沉淀，故Ag+只能与NO3-结合生成AgNO3，故不再需要其他信息就可以判断出的物质是AgNO3，故答案为：AgNO3；
（2）B、C两种溶液中应分别含有Fe3+和S2-，这两种离子分别具有氧化性和还原性，这些离子形成的物质中，难溶于硝酸的白色沉淀只有AgCl，故A是AgNO3，C中含有Cl-，故C是FeCl3；Al3+与S2-S发生双水解，不能共存，故B是K2S；故D为Al2（SO4）3，能产生两种阳离子的盐是硫酸铝钾，故答案为：FeCl3；明矾；
（3）K+通常不沉淀，NO3-通常不形成沉淀，故E为KNO3，故答案为：KNO3；
（4）硝酸银加热容易分解生成金属单质、氧气和某气态氧化物，且生成的金属单质银与氧气的物质的量之比为2：1，方程式为.2AgNO3
2Ag+O2↑+2NO2↑，故生成的气体为NO2，红棕色气体，故答案为：红棕色．
（2）B、C两种溶液中应分别含有Fe3+和S2-，这两种离子分别具有氧化性和还原性，这些离子形成的物质中，难溶于硝酸的白色沉淀只有AgCl，故A是AgNO3，C中含有Cl-，故C是FeCl3；Al3+与S2-S发生双水解，不能共存，故B是K2S；故D为Al2（SO4）3，能产生两种阳离子的盐是硫酸铝钾，故答案为：FeCl3；明矾；
（3）K+通常不沉淀，NO3-通常不形成沉淀，故E为KNO3，故答案为：KNO3；
（4）硝酸银加热容易分解生成金属单质、氧气和某气态氧化物，且生成的金属单质银与氧气的物质的量之比为2：1，方程式为.2AgNO3
| ||
点评：本题主要考查的是物质的推断，依据题给的现象判断即可，注意二氧化氮的颜色．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
在a mL醋酸溶液中滴加0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示．
实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．
）．