Question

某同学按下列步骤配制500ml 0.2mol．L^-1KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需KCl的质量	需要称量KCl的质量为   g
②称量KCl固体	称量需要用到的主要仪器是：
③将KCl加入100ml烧杯中，并加入适量水
④将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处应如何操作：

（1）上述实验中使用容量瓶前应检验

 

．
（2）若进行⑤步骤时加蒸馏水超过刻度线，则需

 

．
（3）取出该KCl溶液10ml加水稀释到100ml，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：依据n=VC，m=nM计算溶质的质量；
称量固体一般用托盘天平，用药匙取药品；
依据固体溶解的正确操作方法解答；
移液时，应保证烧杯中所有溶质都转移到容量瓶中，注意洗涤烧杯和玻璃棒；
依据定容的正确操作解答；
（1）容量瓶带有塞子，使用过程中需要上下颠倒，使用前应注意检查是否漏水；
（2）不当操作导致实验失败，必须重新配制；
（3）依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算．

解答： 解：①配制500ml 0.2mol．L^-1KCl溶液，需要氯化钾的物质的量=0.5L×0.2mol．L^-1=0.1mol，其质量m=0.1mol×74.5g/mol=7.5g，故答案为：7.5；
②实验室用托盘天平称量KCl固体，用药匙取药品，故答案为：托盘天平和药匙；
③将KCl加入100ml烧杯中，并加入适量水，用玻璃杯搅拌加速氯化钾的溶解速率，故答案为：用玻璃杯搅拌加速氯化钾的溶解速率；
④用玻璃棒引流将将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移的容量瓶中，故答案为：用玻璃棒引流，并洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移的容量瓶中；
⑤向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：改用胶头滴管逐滴滴加，到凹液面最低处与刻度线相切；
（1）容量瓶带有塞子，使用过程中需要上下颠倒，使用前应注意检查是否漏水，故答案为：是否漏水；
（2）若进行⑤步骤时加蒸馏水超过刻度线，实验失败，必须重新配制，故答案为：重新配制；
（3）依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液中KCl的物质的量浓度为c，则：10ml×0.2mol．L^-1=100ml×c，解得c=0.02mol/L，
故答案为：0.02mol/L．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程和原理是解题关键，注意仪器的使用方法和误差分析的技巧，题目难度不大．