下列实验操作中，所用仪器不合理的是（　　）

在120℃、101kPa时，将1LC₃H₈和若干升O₂混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测的气体体积为m L．若通过碱石灰，气体体积变为n L．若 m-n=6，则n L气体为（　　）

向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO₂后，再稀释到100mL．
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是①，②，③，④．
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的盐酸，产生CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．
①A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是mL（标准状况）．
②B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为．
③原NaOH溶液的物质的量浓度为．

将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）6.5g锌的物质的量；
（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积；
（4）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度．

①一定条件下，N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化如图所示，则1mol N₂完全反应时的焓变为：（用含Q₁、Q₂的代数式表示）．
②25℃，将a mol?L^-1氨水与b mol?L^-1盐酸等体积混合，使溶液显中性，则c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a、b的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=．

电解硫酸铜溶液的总反应 2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑． 阴极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu．则阳极反应式为：．

实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法．

已知：①NaOH溶液的浓度在0.1mol?L^-1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1．
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
③邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式为
（1）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是
（2）某学生进行了四次实验，实验数据如表：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.4080	18.20
2		17.10
3		16.90
4		17.00

则滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是（填序号）．
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol?L^-1（结果保留三位小数）．

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）．
②若温度T₁、T₂时反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁K₂；状态D时，V_正V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．

在a mL醋酸溶液中滴加0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示．
（1）醋酸溶液浓度（填：大于、小于或等于）0.01mol?L^-1，理由是；
（2）b点，c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填：＞、＜或=）
（3）当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在（填序号）；
A．2与a之间    B．a与b之间   C．b与c之间     D．a与c之间
（4）下列关系式一定正确的是（填序号）．
A．a点，c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
B．a点，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c点，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c点，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
I．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均应速率为．
②100℃时反应I的平衡常数为．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．
A．c（H₂）减                    
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH的物质的最增加       
D．重新平衡c（H₂）/c（CH₃OH）减小
E．平衡常数K增大
（4）若甲醇作为燃料电池的原料，KOH溶液为导电介质，则负极的电极反应式为
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种方法可消除这种污染，其原理是在酸性溶液中，用Co³⁺做氧化剂水中的甲醇氧化成CO₂而净化C³⁺被还原成Co²⁺．
①除去甲醇的离子反应方程式为．
②若反应有12mol e^-转移，则可除去甲醇的质量为g．