题目内容
电解硫酸铜溶液的总反应 2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑． 阴极反应式为：Cu2++2e-═Cu．则阳极反应式为： ．
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考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：保证电子守恒，利用总反应式减去阴极反应式即为阳极反应式．
解答：
解：总反应离子方程式为：2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑，阴极反应式为：2Cu2++4e-═2Cu，两式相减得阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑；
故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑．
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故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑．
点评：本题考查了电极反应式的书写，较基础，用总反应的离子方程式减去另一极反应式即可．注意两极得失电子守恒．
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